Wie hoch ist die Hydroxid-Ionen-Konzentration für die PH-Werte 4,00, 8,00 und 12,00?

Die Hydroxidkonzentration, dh [OH-] von pH=4,8 &12 kann unter Verwendung der folgenden zwei Formeln berechnet werden: 1) pH = – log [H+] wobei [H+] die Wasserstoffionenkonzentration darstellt. Mit dieser Formel kann [H+] berechnet werden. Dies ist für pH=4, [H+] = 1x10^-4 für pH = 8,[H+] = 1x10^-8 und für pH =12, [H+] = 1x10^-12. Um nun das [OH-] für die drei Lösungen zu finden, müssen wir eine andere Formel verwenden: 2) Für jede wässrige Lösung [H+] x [OH-] = 1x10^-14 (Dies ist bekannt als das ionische Produkt von Wasser und wird als Kw dargestellt). Somit ist für die erste Lösung mit pH = 4, [H+] = 1x10-4, so dass [OH-] = 1x10^-10 ist. Ähnlich ist für pH=8 [OH-]=1x10^-6 und für pH=12 [OH-] = 1x10^-2.

A) 1 x 10 Exponent -10
b) 1 x 10 Exponent - 6
c) 1 x 10 Exponent -2

Geben Sie mit Ihrem Taschenrechner die Formel 10 Exponent -pH ein.
Da Ihr pH-Wert keine Dezimalstellen ist, ziehen Sie einfach die Wasserstoffkonzentration von 1 x 10 Exponent -14 . ab