Raul
Eisenmagnetisch und Duktilität können elektrische und thermische Leitfähigkeit sein. Bei Raumtemperatur kann das Nickel in der feuchten Luft in dem auf der Oberfläche gebildeten dichten Oxidfilm nicht nur weiterhin Oxidation, sondern auch Alkali-, Salzlösungskorrosion verhindern. Massives Nickel brennt nicht, dünner Nickeldraht brennbar, spezielle kleine poröse Nickelpartikel in der Luft werden spontan sein. Beim Erhitzen reagieren Nickel und Sauerstoff, Schwefel, Chlor, Brom heftig. Feines Pulver aus metallischem Nickel während des Erhitzens kann eine beträchtliche Menge an Wasserstoffgas absorbieren. Nickel kann in verdünnter Salzsäure, Schwefelsäure, verdünnter Salpetersäure, rauchender Salpetersäure in der Oberflächenpassivierung langsam gelöst werden. Der Nickeloxidationszustand von -1, +1, +2, +3, +4 setzt einfach die stabilsten Preise um +2, +3 für Nickelsalz als Oxidationsmittel zu.Nickeloxide sind NiO und Ni2O3. 〔Nickelhydroxid Ni (OH) 2〕 als Alkali, schwer löslich in Wasser, löslich in Säure. Nickelsulfat (NiSO4) unter Bildung von Alkalimetallsulfat Alaun Ni (SO4) 2o6H2O (MI für die Alkalimetallionen). +2 Preis von Nickelionen kann Koordinationsverbindungen bilden. Durch den Druck können das Nickel und das Kohlenmonoxid vier 〔Nickelcarbonyl Ni (CO) 4〕 bilden, erhitzt zersetzt es sich in metallisches Nickel und Kohlenmonoxid.erhitzt, zersetzt es sich in metallisches Nickel und Kohlenmonoxid.erhitzt, zerfällt es in metallisches Nickel und Kohlenmonoxid.
Silberweißes Metall, Dichte von 8,9 Gramm / cm 3. Schmelzpunkt 1455 ℃, Siedepunkt 2730 ℃. Valenz 2 und 3. Ionisierungsenergie von 7,635 Elektronenvolt. Qualität hart, mit magnetischer und guter Plastizität. Haben eine gute Korrosionsbeständigkeit, werden nicht an der Luft oxidiert, aber auch alkalibeständig. Kann langsam in Säure gelöst werden, wobei Wasserstoff freigesetzt wird grüne zweiwertige Nickelionen Ni2 +; rechts-Oxidationsmittel, einschließlich Salpetersäurelösung, enthalten, reagieren nicht. Nickel ist ein mäßiges Reduktionsmittel.