Wenn ich diese Reaktion mit 35 Gramm C6H10 und 45 Gramm Sauerstoff durchführe, wie viel Gramm Kohlendioxid werden dann gebildet?

Zuerst die Gleichung!! ( Sie erhalten zwei Massen, um einen begrenzenden Reaktanten zu finden )

2C6H10 + 17O2 -> 12CO2 + 10H2O Bestimmen

Sie den begrenzenden Reaktanten; erhalten Mol Reaktanten zuerst

35 Gramm C6H10 (1 Mol C6H10/82,14 Gramm) = 0,4261 Mol C6H10

45 Gramm O2 (1 Mol O2/32,0 Gramm) = 1,406 Mol O2

Ich vermute C6H10-Grenzen; Überprüfen Sie

0,4261 Mol C6H10 (17 Mol O2/2 Mol C6H10) = 3,622 Mol O2

Sie haben viel mehr O2 als das; C6H10 begrenzt und treibt die Reaktion an (überprüfen Sie umgekehrt und Sie sehen, dass C6H10 nicht den Schnitt macht)

0,4261 Mol C6H10 (12 Mol CO2 / 2 Mol C6H10) (44,01 Gramm / 1 Mol CO2)

= 113 Gramm CO2 produziert
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