Wenn eine Lösung saurer wird, steigt oder sinkt der pH-Wert?

Bei steigender Temperatur begünstigt dies die Vorwärtsreaktion der Selbstionisation von Wasser. Dies liegt daran, dass die Reaktion von Wasser zu Hydroniumion und Hydroxidion endotherm ist. Die Anwesenheit von mehr Hydroniumionen senkt den pH

Säure basiert auf der Nr. Von Wasserstoffionen, die in Lösung dissoziieren, steigt der pH-Wert entsprechend der pH-Skala.

Um dies zu erklären, kann ich nur Beispiele geben,
eine starke Säure wie HCl hat einen pH-Wert von 0 bis 1 bei einem Molwert von 1 dm ^-3

ein starkes Alkali wie NaOH hat einen pH-Wert von 13 bis 14 bei dem gleichen Mol wie HCl