Wenn 200 Gramm Wasser bei 85 Grad Celsius zu 150 Gramm Wasser bei 15 Grad Celsius hinzugefügt würden, was wäre die endgültige Gleichgewichtstemperatur der Mischung?

Hier geht es um thermische Physik, nicht um eine chemische Frage.

Wenn dem System keine Energie verloren geht, dann
Energieverlust durch das Abkühlen der heißen Substanz = Energie, die durch die Erwärmung der kalten Substanz gewonnen wird.
Wobei
mc(T(heiß) - T(Gleichgewicht)) = mc (T(Gleichgewicht) - T(kalt))
wobei
m = Masse
c = spezifische Wärmekapazität
T = Temperatur,

da c gleich
200*(85-x) =150(x-15)
4*(85-x)=3*(x-15)
340-4x=3x-45
dann
7x=385
x=55 Celsius

Zwei Q's zu 0-Aufgabe und eine gemeinsame Chemieübung.

q(Joule) = Masse * spezifische Wärme * Temperaturänderung Celsius

q hebt natürlich algebraisch auf, also....

(200 g H2O)(4.180 J/gC)(Tf - 85 C) + (150 g H2O)(4.180 J/gC)(Tf- 15 C) = 0

(836Tf - 71.060) + (627Tf - 9.405) = 0

1463Tf = 80.465

Endtemperatur = 55 Grad Celsius

======Die Antwort haben Sie, aber so würde dieses Problem in der Chemie gelöst.