Makayla

Welches Volumen von 18,0 M Schwefelsäure muss verwendet werden, um 15,5 L 0,195 M H2SO4 herzustellen?

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Lou
1 Liter @ 0,50 Mol / Liter enthält 0,50 Mol gelösten

NiCl2 aus dem Salz NiCl2·6H2O dessen Formelgewicht 237,71g/mol

0,50 Mol @ 237,71g/mol = 118,855 Gramm beträgt

. .. Auch wenn es
einige signifikante Stellen angefordert, würde ich abwiegen noch 118,8 Gramm
von

NiCl 2 · 6H2O, die ich in etwas Wasser auflösen würde, und einmal aufgelöst ich es 1,00 Liter bis verdünnen würde ,

wenn ich 0,50 Mol NiCI2 abwiegen ·6H2O , es gibt mir 0,5 Mol NiCl2 mit etwas Übergepäck in Form von 6H2O

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Natriumcarbonat (mit einer Molmasse von 105,99 g/mol)aus dem reinen Feststoff

0,50 Mol @ 105,99 g/mol = 52,995 Gramm

Wie würden Sie 1,00 L von 0,50 M herstellen? .... Obwohl es
nur wenige signifikante Ziffern gibt, würde ich immer noch 52,0
Gramm Na2CO3 abwiegen, die ich in etwas Wasser auflösen und nach dem
Auflösen würde ich es verdünnen bis 1,00 Liter

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