Welches Element würde am ehesten ein Elektron verlieren?

Meine erste Stimme war Wasserstoff, der leicht sein einzelnes Elektron verliert. Mein erster Stocher war jedoch nicht richtig: Das Element mit dem geringsten Ionisationspotential ist das Element, das am ehesten ein Elektron verliert. Dieses Element ist Cäsium . Dies liegt nahe, da Cäsium eines der größten Elemente der Gruppe I des Periodensystems der Elemente ist.

Ionisationspotentiale der Elemente der Gruppe I:
Wasserstoff H ist 13,598 eV (Elektronenvolt)
Lithium Li ist 5,39 eV
Natrium Na ist 5,14 eV  
Kalium K ist 4,34 eV
Rubidium Rb ist 4,18 eV
Cäsium Cs ist 3,89 eV
Francium Fr ist 4,07 eV

Beachten Sie, dass dies die Ionisierungsenergien für den Verlust des ersten Elektrons sind. Es braucht erheblich mehr Energie, um ein zweites Elektron zu verlieren, und so weiter.

Die Ionisierungsenergie von Cäsium beträgt tatsächlich 0,79 eV, aber Francium hat eine Ionisierungsenergie von 0,70 eV und hat damit die niedrigste Energie auf dem Diagramm. Der Grund dafür ist, dass die äußerste Umlaufbahn weiter vom Kern des Atoms entfernt ist, was es einem anderen Element erleichtert, es zu nehmen, das im Verhältnis zu jemandem steht, der versucht, ein Baby auf der anderen Seite der Welt zu beschützen, ich glaube, jemand in China oder wo auch immer es kein Problem mitnehmen könnte. Das Element mit der höchsten Ionisationsenergie ist Florine mit einer Ladung von 3,98 eV. Florine steht kurz davor, die Oktettregel zu vervollständigen, also versucht es, ein Elektron von allem zu nehmen, was es kann, um diese letzte Umlaufbahn zu vollenden.Eine gute Möglichkeit, dies auszudrücken, ist, dass Elemente auf der linken Seite des Periodensystems mit größerer Wahrscheinlichkeit Elektronen verlieren, während die Elemente auf der rechten Seite sich bemühen, alle Elektronen aufzunehmen, die sie benötigen, um die Oktettregel zu erfüllen.

Alle Informationen stammen aus "Chemistry: Matter and Chance", Copyright 2008 von The McGraw-Hill Companies, Inc.

Die Elemente der ersten Gruppe des Periodensystems werden als Alkalimetalle bezeichnet. Alkalimetalle haben in ihrer äußersten Schale nur ein Elektron. Alkalimetalle sind aufgrund der unvollständigen Valenzschale instabil. Alkalimetalle können ihre äußerste Hülle vervollständigen, indem sie ein Elektron verlieren. Wenn Alkalimetalle ihr Valenzelektron verlieren, werden Alkalimetallionen gebildet. Diese Ionen erhalten die elektronische Konfiguration ihrer nächsten Edelgase. Alkalimetalle verlieren also am ehesten ein Elektron.