Was versteht man unter dem Begriff latente Wärme?

Etwas Eis in einem Becher erhitzen und nach jeder Minute die Temperatur notieren. Angenommen, die Temperatur des Eises beträgt -10 Grad Celsius. Die Temperatur nach Erreichen von 0 Grad hört auf zu steigen und bleibt konstant, bis das ganze Eis zu Wasser geschmolzen ist. Nachdem sich das Eis in Wasser verwandelt hat, beginnt die Temperatur wieder zu steigen, bis sie bis zu 100 Grad Celsius erreicht, wo das Wasser zu kochen beginnt. Auch hier bleibt die Temperatur konstant, bis das gesamte Wasser in einen gasförmigen Zustand oder Dampf übergeht.

Beim Sieden von Wasser bleibt die Temperatur konstant, obwohl während der Zustandsänderung kontinuierlich Wärme zugeführt wird. Die während dieses Teils absorbierte Wärme überwindet die Anziehungskraft zwischen den Eisatomen. Dies erhöht die Amplitude der Schwingungsbewegung der Moleküle, was zu einer Abnahme der Anziehungskraft zwischen den Molekülen führt. Eine verringerte Anziehungskraft und ein größerer Abstand zwischen den Molekülen führen dazu, dass die Materie ihren Zustand von fest zu flüssig ändert. Sie kann kurz als die latente Schmelzwärme bezeichnet werden, die ein Kilogramm eines festen in einen flüssigen Zustand überführt, ohne dass sich seine Temperatur ändert. Die latente Schmelzwärme von Eis beträgt 336000 Joule pro Kilogramm.

Stellen Sie sich latente Wärme als "versteckte" Wärme vor. Es ist die Wärme, die von einem Stoff aufgenommen oder abgegeben wird, um von einem physikalischen Zustand in einen anderen, beispielsweise von fest zu flüssig, überzugehen.