Was sind Isotope?

Isotope werden als verschiedene Formen eines Elements definiert, die jeweils eine andere Atommasse haben. Wasserstoff (dargestellt durch das chemische Symbol H) zum Beispiel ist das erste Element im Periodensystem. Es hat sieben Isotope, nämlich 1H (Protium), 2D (Deuterium), 3T (Tritium, eine natürlich radioaktive Halbwertszeit), 4H (Wasserstoff-4), 5H (Wasserstoff-5), 6H (Wasserstoff-6) und 7H (Wasserstoff-7). Die letzten vier Isotope von Wasserstoff sind instabile Halbwertszeiten. Protium und Deuterium sind stabile Halbwertszeiten. Alle Isotope jedes Elements haben einen eigenen Kern. Jeder dieser Kerne enthält die gleiche Anzahl von Protonen (die gleiche Ordnungszahl), aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Sauerstoff wird durch das chemische Symbol O dargestellt. Es hat fünfzehn Isotope, nämlich 12O, 13O, 14O, 15O, 16O, 17O, 18O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O und 26O.Drei dieser Isotope, nämlich 16O, 17O und 18O, sind stabile Halbwertszeiten, und die restlichen 12 Isotope sind instabile Halbwertszeiten.

Die Anzahl der Protonen im Atom definiert das Element. Alle Atome eines bestimmten Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen in ihren Kernen; diese Zahl ist für jedes einzelne Element einzigartig und ist seine Ordnungszahl.
Einige Atome desselben Elements können jedoch unterschiedliche Neutronenzahlen haben: Diese werden als Isotope des Elements bezeichnet.
Da Isotope die gleiche Anzahl von Protonen und die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Element haben, haben sie die gleichen chemischen Eigenschaften, also sind ihre Reaktionen gleich. Sie sind leicht zu erkennen, da sie die gleiche Ordnungszahl, aber eine andere Massenzahl haben.