Was sind intermolekulare Kräfte?

Die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen einer Verbindung werden als intermolekulare Kräfte bezeichnet. Normalerweise sind diese Kräfte viel schwächer als die Bindungskräfte in diesen Molekülen. Diese Kräfte sind in festen und flüssigen Stoffen stark, aber in Gasmolekülen viel schwächer. Es gibt drei Arten von intermolekularen Kräften. 1. Dipol-Dipol-Kräfte. 2.Wasserstoffbindung. 3.Ionendipolkräfte. Sie werden zusammenfassend als Vander Waals Forces bezeichnet.

Dipol-Dipol-Kräfte sind zwischen Molekülen einer polaren Verbindung aufgrund des Unterschieds der elektronegativen Werte der gebundenen Atome vorhanden
. zB HCl- Wasserstoffbindung. Diese Kräfte liegen zwischen Wasserstoff und einem stark elektronegativen Atom. Sie sind viel stärker als Dipol-Dipol-Kräfte.zB Wasser, HF
3.Ionendipolkräfte. Diese Kräfte sind zwischen dem Ion eines Moleküls und dem Ion eines anderen Moleküls vorhanden. Sie sind stärker als Dipol-Dipol-Kräfte, aber schwächer als Wasserstoffbrückenbindungen. zB Na+Cl-.

Es ist eine magnetische Kraft zwischen den Molekülen oder dem Raum zwischen diesen Molekülen. Diese Kräfte können kohäsiv sein, in einfachen Worten, die Kraft wirkt zwischen ähnlichen Molekülen und es gibt auch eine Adhäsionskraft, die die Kraft zwischen ungleichen Molekülen ist. Es gibt einige Kräfte, die nach ihrer reduzierenden Stärke geordnet sind, und das sind ionische Wechselwirkungen, Wasserstoffbrückenbindungen, dipolare Moleküle und Van-der-Waals-Kräfte.

Ionische Wechselwirkungen sind wahrscheinlich zwischen den Ionen, sie bewegen sich normalerweise weg oder stoßen sich von ähnlichen Ionen ab und es besteht eine große Anziehungskraft auf die gegenüberliegenden Ionen. Während Wasserstoffbrückenbindung im Grunde die Bindung einer Reihe von Elektronenpaaren ist, die von kleinen elektromagnetischen Atomen wie Stickstoff, Sauerstoff usw. geteilt werden. Van Der Waal, auch als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bekannt, ist eine Kraft, die zwischen zwei Molekülen mit starker oder permanenter Dipol. Dies sind die grundlegenden Grundlagen der intermolekularen Kräfte. Sie werden im Wesentlichen durch das Coulombsche Gesetz beschrieben. Aber der grundlegende Unterschied zwischen ihnen sind ihre Gebühren.

Die Anziehung zwischen den Molekülen ist viel schwächer als die Anziehung zwischen den Atomen innerhalb eines Moleküls. In einem HCL-Molekül besteht eine kovalente Bindung zwischen H und CL, die auf die gemeinsame Elektronenverteilung zurückzuführen ist. Beide Atome befriedigen ihre äußersten Schalen und es ist ihr festes Bedürfnis, zusammen zu bleiben, daher ist diese Verbindung sehr stark.

HCL-Moleküle in der Nachbarschaft ziehen sich an, aber die Anziehungskräfte sind schwach. Es wird angenommen, dass diese Kräfte zwischen allen Arten von Atomen und Molekülen existieren, wenn sie sich ausreichend nahe beieinander befinden. Solche intermolekularen Kräfte werden Van-der-Waals-Kräfte genannt und haben nichts mit den Valenzelektronen zu tun. Diese intermolekularen Kräfte bringen die Moleküle zusammen und verleihen den Stoffen im gasförmigen, flüssigen und festen Zustand besondere physikalische Eigenschaften. Es gibt vier Arten solcher Kräfte.

1. Dipol-Dipol-Kräfte
2. Ionen-Dipol-Kräfte
3. Dipol-induzierte Dipol-Kräfte
4. Momentane Dipol-induzierte Dipol-Kräfte oder London-Dispersionskräfte.

In der Natur ziehen sich zwei Moleküle eines beliebigen Atoms an oder stoßen sich gegenseitig ab, was zu intermolekularen Kräften führt, um sie als Atom zusammenzubinden. Diese Kräfte bestimmen den physikalischen Zustand eines Atoms, dh festes flüssiges Gas und ihre jeweiligen Eigenschaften. Bei gleichartigen Molekülen eines beliebigen Atoms sind dies Kohäsionskräfte (Oberflächenspannung) und bei ungleichen Atommolekülen sind sie adhäsiv (Kapillarwirkung). Diese Kräfte werden nach ihrem Wechselwirkungstyp (Elektrostatik/Elektrodynamik) kategorisiert, dh (1) Ionische Wechselwirkung (elektrostatisch): Diese Wechselwirkung findet mit den Ionen (positiv und negativ) eines Atoms statt und führt zu ionischen (Bindungs-)Verbindungen. Diese Verbindungen weisen hohe Schmelz- und Siedepunkte auf und sind gute Stromleiter. Beispiel ist die Bindung zwischen Natrium- (Na) und Chlorid-(Cl)-Ionen in Salz (NaCl).(2) Zwischendipol-Dipol-Anziehung (elektrostatisch): Diese Wechselwirkung umfasst die Bindung zwischen partiell positiv und partiell negativ geladenen Ionen, z induzierte Dipole und unpolare Moleküle treten auf, was zur Bindungsbildung führt zB Reaktion von Chlor in Wasser (4) Wasserstoffbrückenbindung (elektrostatisch): Diese Bindung findet statt, wenn ein Wasserstoffatom (partielles positives Ion) an ein elektronegatives Atom gebunden wird. Wasser ist ein wichtiges Beispiel für diese Bindung, außerdem kommt es in der Natur reichlich vor. Dies ist eine starke und gerichtete Bindung.s-Kräfte (Elektrodynamik): Diese Kräfte treten ins Spiel, wenn eine Anziehung zwischen induziertem Dipol und unpolaren Molekülen stattfindet, die zur Bindungsbildung führt, zB Reaktion von Chlor in Wasser (4) Wasserstoffbrückenbindung (elektrostatisch): Diese Bindung findet statt, wenn Wasserstoffatom (teilweise positiv) Ion) ist an ein elektronegatives Atom gebunden. Wasser ist ein wichtiges Beispiel für diese Bindung, außerdem kommt es in der Natur reichlich vor. Dies ist eine starke und gerichtete Bindung.s-Kräfte (Elektrodynamik): Diese Kräfte treten ins Spiel, wenn eine Anziehung zwischen induziertem Dipol und unpolaren Molekülen stattfindet, die zur Bindungsbildung führt, zB Reaktion von Chlor in Wasser (4) Wasserstoffbrückenbindung (elektrostatisch): Diese Bindung findet statt, wenn Wasserstoffatom (teilweise positiv) Ion) ist an ein elektronegatives Atom gebunden. Wasser ist ein wichtiges Beispiel für diese Bindung, außerdem kommt es in der Natur reichlich vor. Dies ist eine starke und gerichtete Bindung.Dies ist eine starke und gerichtete Bindung.Dies ist eine starke und gerichtete Bindung.