Bennett
Sie sind Kristalle, die aus einer dreidimensionalen Anordnung diskreter Moleküle bestehen, die von schwachen Van-der-Waals-Kräften zusammengehalten werden. Daher sind die intermolekularen Kräfte in solchen Festkörpern schwach. Einige Beispiele für einfache Moleküle sind Jod, Phosphor, Schwefel, Stickstoff, Argon, Wasser usw. Sie alle bilden Molekülkristalle. Einige der wichtigen Eigenschaften einfacher Molekülkristalle sind wie folgt
Sie sind keine guten Stromleiter. Nicht in festem oder geschmolzenem Zustand oder in Lösung. Dies ist im Wesentlichen auf den Mangel an Elektronen oder Ionen in diesen Festkörpern zurückzuführen. Molekulare Festkörper haben eine weitere Eigenschaft, die sie von Makromolekülen unterscheidet. Sie haben einen relativ niedrigen Schmelzpunkt. Das liegt an ihrer Struktur. Sie werden im Kristallgitter von schwachen Vander Waals Kräften zusammengehalten, wo normalerweise nur wenig Energie benötigt wird, um sie abzubrechen.
Jod und Eis sind zwei solcher Strukturen. Jod ist das häufigste Beispiel für eine Substanz, die einfache Molekülkristalle bildet. Jod ist bis 30 Grad Celsius fest. Wenn das feste Jod erhitzt wird, werden die Kräfte von Vander Waal leicht gebrochen und das feste Jod sublimiert als freie Jodmoleküle. Jod ist in der Dampfphase violett. Die dicht gepackte Struktur von Jod ist für die hohe Dichte von Jod verantwortlich.