Was sind die wichtigsten Postulate der kinetischen Molekulartheorie der Gase?

Die kinetische Molekulartheorie erklärt das Verhalten von Gasen in Bezug auf die Wechselwirkung von Molekülen und deren Energie
Die Hauptpostulate der KMT lauten wie folgt:
1 Jedes Gas besteht aus einer großen Anzahl winziger Teilchen, die Moleküle genannt werden. Moleküle bestehen aus einem Atom oder einer Gruppe von Atomen. Alle Moleküle eines Gases sind in ihrer Stabilität gleich
2 ein endliches Gasvolumen besteht aus einer großen Anzahl von Molekülen
3 die Moleküle sind Punktmassen. Der Abstand zwischen den Molekülen ist im Vergleich zu ihren eigenen Dimensionen sehr groß.

4 die Moleküle befinden sich in ständiger Bewegung sie bewegen sich zufällig in alle Richtungen
5 während ihrer zufälligen Bewegung mit verschiedenen Geschwindigkeiten kollidieren die Moleküle miteinander und mit den Wänden des Behälters. Die Kollision ist vollständig elastisch
6 Moleküle üben vernachlässigbare Anziehungskräfte aufeinander aus, außer während der Kollision
7 Gesetze der Mechanik von Newton werden als wahr angenommen und gelten für die Bewegung von Molekülen
8 die durchschnittliche transnationale kinetische Energie der Moleküle ist direkt proportional zum absoluten Temperatur
9 Gasmoleküle üben Druck durch Kollision mit den Gefäßwänden aus, in denen sie aufbewahrt werden

Gase bestehen aus einer kleinen Anzahl kleiner Teilchen, die Moleküle genannt werden. Sie sind in Form und Masse gleich, unterscheiden sich jedoch von den Molekülen anderer Gase. Sie befinden sich in zufälliger Bewegung. Sie sind perfekt elastische Kugeln. Die Anziehungskraft zwischen Molekülen ist vernachlässigbar. Es gibt keine Schwerkraftwirkung auf sie, aber sie gehorchen Newtons Bewegungsgesetzen. Sie befinden sich in einer Kollisionsgeraden und der Abstand zwischen den Kollisionen wird als freier Weg bezeichnet. Die Zeitdauer der Moleküle ist im Vergleich zur Kollisionsdauer vernachlässigbar.

Diese Theorie führte Clausius dazu, die kinetische Gleichung abzuleiten und alle Gasgesetze daraus abzuleiten. Die Theorie wurde später von Maxwell ausgearbeitet und erweitert, der das Gesetz der Geschwindigkeitsverteilung angab.

Nach der kinetischen Molekulartheorie besteht jedes Gas aus einer großen Anzahl sehr kleiner Teilchen, die Moleküle genannt werden. Die Moleküle eines Gases bewegen sich wahllos, kühlen untereinander und mit den Wänden des Behälters ab und ändern ihre Richtung. Der von einem Gas ausgeübte Druck entsteht durch die Kollision seiner Moleküle mit den Wänden eines Behälters. Die Kollisionen zwischen den Molekülen sind vollkommen elastisch. Die Moleküle eines Gases sind weit voneinander entfernt und es gibt zwischen ihnen genügend Leerräume. Die Moleküle eines Gases haben keine Anziehungskraft füreinander. Das tatsächliche Volumen der Moleküle eines Gases ist im Vergleich zum Volumen des Gases vernachlässigbar.

Die den Molekülen durch die Schwerkraft verliehene Bewegung ist im Vergleich zu den Auswirkungen der fortgesetzten Kollisionen zwischen ihnen vernachlässigbar. Die durchschnittliche kinetische Energie der Gasmoleküle ändert sich direkt als die absolute Temperatur des Gases.

RJ Clausius hat einen Ausdruck für den Druck eines idealen Gases abgeleitet. Tatsächlich ist der Druck auf die Wände des Schiffes auf Kollisionen zurückzuführen. Immer wenn sich die Moleküle bewegen, kollidieren sie untereinander und mit den Wänden des Behälters. Aufgrund dieser Kollisionen wird eine Kraft auf die Wände des Behälters ausgeübt. Diese Kraft dividiert durch die Fläche des Gefäßes ergibt die Kraft pro Flächeneinheit, die als Druck bezeichnet wird.

Fragen wie diese beschäftigen Studierende in der Regel bei der Prüfungsvorbereitung. Es folgen die grundlegenden Postulate der kinetischen Gastheorie.
1. Jedes Gas besteht aus einer großen Anzahl sehr kleiner Teilchen, die Moleküle genannt werden. Gase wie He, Ne, Ar haben monoatomare Moleküle, während Gase wie Stickstoff, Chlor und Sauerstoff zweiatomige Moleküle haben.
2. Die Moleküle eines Gases bewegen sich zufällig, kollidieren untereinander und mit den Wänden des Behälters und ändern ihre Richtung.
3. Der von einem Gas in einem Behälter ausgeübte Druck beruht auf den Kollisionen seiner Moleküle mit den Wänden des Behälters. Die Kollisionen zwischen den Molekülen sind vollkommen elastisch.
4. Die Moleküle eines Gases sind weit voneinander entfernt und es gibt zwischen ihnen genügend Leerräume.
5. Die Moleküle eines Gases haben keine Anziehungskräfte füreinander.
6. Das tatsächliche Volumen der Moleküle eines Gases ist im Vergleich zu dem vom Gas selbst eingenommenen Volumen vernachlässigbar.
7. Die den Molekülen durch die Schwerkraft verliehene Bewegung ist im Vergleich zu den Auswirkungen der fortgesetzten Kollisionen zwischen ihnen vernachlässigbar.
8.Die kinetische Energie der Gasmoleküle ändert sich direkt als die absolute Temperatur eines Gases.