Bernie
Die Alkalimetalle liefern eines der besten Beispiele für Gruppentrends der Eigenschaften im Periodensystem mit gut charakterisiertem homologen Verhalten in der Gruppe. Die Alkalimetalle zeigen eine Reihe von Trends, wenn sie sich in der Gruppe nach unten bewegen - zum Beispiel abnehmende Elektronegativität, zunehmende Reaktivität und abnehmender Schmelz- und Siedepunkt. Die Dichte nimmt im Allgemeinen zu, mit der bemerkenswerten Ausnahme, dass Kalium weniger dicht ist als Natrium und möglicherweise Francium weniger dicht als Cäsium ist.
Die Alkalimetalle sind alle hochreaktiv und kommen in der Natur selten in elementarer Form vor. Daher werden sie im Labor unter Mineralöl gelagert. Sie laufen auch leicht an und haben niedrige Schmelzpunkte und Dichten. Kalium und Rubidium besitzen aufgrund des Vorhandenseins von lang anhaltenden radioaktiven Isotopen eine schwach radioaktive Eigenschaft (harmlos). Alkalimetalle sind berühmt für ihre heftigen Reaktionen mit Wasser, und diese Reaktionen werden immer heftiger, wenn man in der Gruppe nach unten geht. Die moderne Erklärung des Musters des Periodensystems ist, dass die Elemente einer Gruppe ähnliche Konfigurationen der äußersten Elektronenhüllen ihrer Atome haben: Da die meisten chemischen Eigenschaften von der Bahnlage des äußersten Elektrons dominiert werden. Es gibt drei Möglichkeiten, die Gruppen des Periodensystems zu nummerieren.
Elemente im gleichen Zeitraum zeigen Trends in Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Elektronegativität. Bei Bewegung von links nach rechts über einen Zeitraum nimmt der Atomradius normalerweise ab. Dies geschieht, weil jedes aufeinanderfolgende Element ein hinzugefügtes Proton und Elektron hat, wodurch das Elektron näher zum Kern gezogen wird. Diese Abnahme des Atomradius führt auch dazu, dass die Ionisierungsenergie ansteigt, wenn man sich über eine Periode von links nach rechts bewegt. Je fester ein Element gebunden ist, desto mehr Energie wird benötigt, um ein Elektron zu entfernen. In ähnlicher Weise wird die Elektronegativität auf die gleiche Weise wie die Ionisierungsenergie aufgrund der Anziehungskraft, die der Kern auf die Elektronen ausübt, zunehmen. Auch die Elektronenaffinität zeigt einen leichten Trend über einen Zeitraum.Metalle (linke Seite einer Periode) haben im Allgemeinen eine geringere Elektronenaffinität als Nichtmetalle (rechte Seite einer Periode) mit Ausnahme der Edelgase. In Gruppen nimmt die Reaktivität von Metallen mit der Ordnungszahl zu, da die Ionisierungsenergie abnimmt.