Was sind die Eigenschaften von metallischen Bindungen?

Die zwischen Metallen vorhandene Bindung wird als metallische Bindung bezeichnet. Bei einer metallischen Bindung verlieren alle Atome ihre Valenzelektronen. Diese freien Elektronen werden als delokalisierte Elektronen bezeichnet. In Valenzschalen von Atomen, die an einer metallischen Bindung beteiligt sind, ist kein Elektron vorhanden. Delokalisierte Elektronen binden die positiven Ladungen oder Kerne von Atomen. Metallische Verbindungen sind gute Wärme- und Stromleiter. Sie können aufgrund des Vorhandenseins freier oder delokalisierter Elektronen Elektrizität leiten.

Metallische Bindungen zeigen eine hoher elektrischer Leitfähigkeit
Glanz
Formbarkeit

Die einfache Verschiebung der Elektronen ermöglicht einen Fluss von elektrischem Strom, der für seine hohe elektrische Leitfähigkeit ausmacht.

Hohe thermische und elektrische Leitfähigkeit.

Glanz und hohes Reflexionsvermögen.

Formbarkeit und Duktilität. Sie können ohne Bruch geschlagen oder geformt werden.

Variabilität der mechanischen Festigkeiten (von weichen Alkalimetallen bis Wolfram, das hart ist).

Referenz: http://chemistry.tutorvista.com/physical-chemistry/metallic-bonding.html

Wie wäre es mit Antennapedia Peptid ? Kann es als Referenz verwendet werden?