Was sind die Alkalimetalle?

Als Alkalimetall wird eine Gruppe von Elementen bezeichnet, die einige ähnliche Eigenschaften aufweisen. Die Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems werden Alkalimetalle genannt. Alle diese Elemente sind extrem reaktiv und kommen daher nicht in ihrer freien Natur vor. Diese Elemente haben bekanntlich niedrige Schmelzpunkte sowie Dichten. Sie bilden mit Wasser sehr starke Basen und mit Halogenen Salze. Sie haben sehr niedrige Ionisationspotentiale. Als Alkalimetalle gelten Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium.

Alle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Schale, was sie sehr reaktiv macht. Niedrige Schmelzpunkte (jedenfalls für Metalle) Ebenso niedrige Siedepunkte Leiten Elektrizität und Wärme Keine kommen in ihrer elementaren Form vor (dh Sie sind immer in Verbindungen, Sie graben keinen Klumpen reinen Kaliums aus dem Boden) Alle reagieren mit Wasser, um eine alkalische Lösung und Wasserstoffgas zu erzeugen Sie werden reaktiver, wenn Sie die Gruppe nach unten gehen Niedrige Dichte Weich (Lithium ist das härteste und kann immer noch ohne große Probleme mit einem Messer geschnitten werden)

Sie sind sehr reaktiv. Sie alle haben ein Valenzelektron. Je weiter man in der Gruppe nach unten schaut, desto reaktiver ist das nächste Element. Sie alle neigen dazu, positive Ionen zu bilden, und wenn sie Ionen bilden, sind die Ionen immer kleiner als das Mutteratom.

Die Dichte von Alkalimetallen ist immer niedriger als die anderer Metalle und sie haben auch ein Valenzelektron, das lose gebunden ist. Für weitere Informationen können Sie auf den folgenden angegebenen Link klicken.
 
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Es gibt acht Gruppen des Periodensystems. Die erste, Gruppe I, enthält die Alkalimetalle. Dies sind Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Diese Elemente sind sehr reaktiv und werden in der Gruppe reaktiver: Rubidium ist daher viel reaktiver als Lithium.

Alle Elemente der Alkalimetallgruppe sind Metalle, aber sie sind nicht die typische glänzende Sorte, die wir als Schmuck und zum Bau von Autos verwenden würden. Alle sind weich und mit einem Messer schneidbar und glänzen frisch geschnitten nur wenig. Alle reagieren heftig mit Wasser. Lithium schwimmt auf Wasser und zischt ein wenig, Natrium zischt mehr und Kalium lädt sich um die Wasseroberfläche auf und geht in Flammen auf. Rubidium und Cäsium explodieren mit großer Wucht und das letzte Element, Francium, ist zu gefährlich instabil und radioaktiv, um es in die Nähe von Wasser zu bringen.

Die Alkalimetalle bilden nützliche Verbindungen, die Salze genannt werden, wenn sie mit Elementen der Gruppe VII des Periodensystems - den Halogenen - reagieren. Zum Beispiel, wenn Natrium, die Alkalimetallreaktionen mit dem Halogen Chlor, das Ergebnis ist Natriumchlorid ~ Kochsalz.

Alkalimetalle können als die Gruppe definiert werden, die in der ersten Spalte des Periodensystems zu finden ist. Dies sind die chemischen Elemente, die zusammen als Alkalimetalle bezeichnet werden. Sie sind –

• Lithium (Li)
• Natrium (Na)
• Kalium (K)
• Rubidium (Rb)
• Cäsium (Cs)
• Francium (Fr)

Das gemeinsame Merkmal dieser Metalle ist die ähnliche Struktur ihres Elektrons in ihrer äußeren Umlaufbahn. Sie haben in etwa die gleiche physikalische Eigenschaft. Alle sind weich genug und können mit einem Messer geschnitten werden. Die meisten Alkalimetalle haben eine weiße Farbe. Cäsium hat jedoch eine gelblich-weiße Farbe. Diese Metalle haben auch fast die gleichen chemischen Eigenschaften. Alle reagieren mit Wasser und produzieren Wasserstoffgas und Metallhydroxid. Außerdem reagieren sie mit Sauerstoff, um je nach Art des Metalls Oxid, Peroxid oder Superoxid zu erzeugen. Ein weiteres wichtiges und interessantes Merkmal von Alkalimetallen ist ihre Leuchtfarbe beim Verbrennen in Flammen. Die Farbe, die beim Einbrennen wie folgt zu sehen ist –

Lithium – leuchtendes Rot
Natrium – intensives Gelb
Kalium – Violett
Rubidium – Dunkelrot
Cäsium – Hellblau

Gruppe 1: Die Alkalimetalle
Elemente in der Gruppe 1 (die alle ein Elektron in ihrer äußersten Schale haben) werden reaktiver, wenn wir die Gruppe nach unten gehen. Dies liegt daran, dass sich die äußerste Elektronenhülle weiter von den Einflüssen des Kerns entfernt, wodurch das Elektron leichter verloren geht.