Was ist Oxidation? Was ist Reduktion?

Auch wenn Sie den Begriff vielleicht nicht kennen, Oxidation ist etwas, das wir im täglichen Leben oft sehen. Beispiele für Oxidation bei der Arbeit sind, wenn Autolack stumpf wird, wenn er nicht mit einem speziellen Finish geschützt ist, und wenn eine Kupfermünze mit der Zeit zu rosten beginnt. Die Definition von Oxidation ist, wenn Sauerstoffmoleküle mit anderen Substanzen in unserer Umgebung interagieren.

Die Definition von Reduktion ist etwas anders, denn dann verliert ein Stoff den Kontakt mit Sauerstoffmolekülen, weil dabei andere Moleküle hinzugewonnen werden.

Eine gute Möglichkeit, zwischen den beiden zu unterscheiden, ist die Verwendung des mnemonischen OIL RIG: Eine sehr einfache Möglichkeit, zwischen Oxidation und Reduktion zu unterscheiden. Da Oxidation der Verlust von Elektronen ist, kann dieser Prozess das Wort ÖL bilden: Oxidation ist Verlust. Da während der Reduktion Elektronen gewonnen werden, kann Reduction is Gain auf RIG verkürzt werden. Für Personen, die ihre Prüfungen ablegen und den Unterschied lernen müssen, ist dies eine effektive Möglichkeit, Ihre Lerntechnik zu verbessern.

Es gibt einige Arten von Elementen, die Oxidationsmittel sind, und andere, die Reduktionsmittel sind. Indem Sie Ihre Hausaufgaben machen und lernen, wie verschiedene Elemente wie Magnesium und Wasserstoff funktionieren, kennen Sie nicht nur die Definition von Oxidation und Reduktion. Stattdessen können Sie erklären, welche Elemente für beide Prozesse verantwortlich sind und Ihr Verständnis für dieses Chemiethema hervorragend verbessern. Wenn Sie weitere Hilfe benötigen, fragen Sie Ihren Lehrer für Naturwissenschaften.

Oxidation ist ein Prozess, bei dem ein Stoff Sauerstoff hinzufügt oder Wasserstoff verliert. Die derzeitige Definition von Oxidation ist der Prozess, bei dem ein Stoff Elektronen verliert. Reduktion hingegen ist ein Vorgang, bei dem ein Stoff Wasserstoff anlagert oder Sauerstoff verliert. Unter Reduktion versteht man heute den Vorgang, bei dem ein Stoff Elektronen aufnimmt.

Oxidation und Reduktion erfolgen immer gleichzeitig. Wird ein Stoff oxidiert, wird ein anderer reduziert. Die Reaktion, bei der dieser Oxidations-Reduktionsprozess abläuft, wird als Redoxreaktion bezeichnet.

Oxidationsmittel sind Stoffe, die die Oxidation anderer Stoffe bewirken, z. B. Kaliumpermanganat, Kaliumdichromat, Salpetersäure, Wasserstoffperoxid usw.

Reduktionsmittel sind Stoffe, die die Reduktion anderer Stoffe bewirken, zB Schwefelwasserstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff, Schwefeldioxid usw.

Es gibt eine Reihe von technisch nutzbaren Oxidations-Reduktions-Reaktionen. Die Herstellung von Metallen aus ihren Erzen beinhaltet ausnahmslos diese beiden Prozesse. Organische Verbindungen werden auch durch verschiedene Oxidations-Reduktions-Techniken synthetisiert.

Der chemische Prozess der Oxidation tritt auf, wenn sich ein bestimmtes Material oder eine Verbindung mit Sauerstoff verbindet und dabei einige seiner Elektronen abgibt. In der Regel muss eine Sauerstoffzugabe zwingend mit einer gewissen Reduktion erfolgen. Beispiele für Oxidation sind Brennen und Rosten, obwohl beide mit sehr unterschiedlichen Geschwindigkeiten auftreten. Oxidationsreaktionen sind auch als Redox-Reaktionen (das Wort kommt von Reduktion-Oxidation) bekannt, bei denen die Oxidationszahl von Atomen verändert wird. Oxidation bezieht sich daher im Wesentlichen auf den Verlust eines Elektrons durch ein Atom, ein Molekül oder ein Ion. Bestimmte Materialien, die die Fähigkeit haben, andere Substanzen zu oxidieren, sind als oxidativ bekannt und umfassen Oxidationsmittel, Oxidationsmittel, Oxidationsmittel und dergleichen. Ein chemischer Blick auf diese Oxidationsmittel zeigt, dass meistensdiese Substanzen haben immer sehr hohe Oxidationszahlen und haben auch immer Platz, um ein oder zwei zusätzliche Elektronen auf ihren Bahnen zu halten.

Chemische Reaktionen beinhalten oft die Prozesse der Reduktion und Oxidation. Dies sind zwei gegensätzliche Reaktionen, die zusammen auftreten – sie sind wie zwei Hälften einer Reaktion.

Während einer Reduktionsreaktion nimmt die reduzierte Chemikalie Elektronen auf oder verliert Sauerstoff. Während einer Oxidationsreaktion verliert die oxidierte Chemikalie Elektronen oder nimmt Sauerstoff auf.

Oxidations-Reduktions-Reaktionen werden oft kurz REDOX-Reaktionen genannt.

Chemiestudenten können sich nur schwer daran erinnern, welche Reaktion welche ist, aber oft wird eine einfache Gedächtnisstütze verwendet – OIL RIG. Dies steht für Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain und bezieht sich auf den Elektronengewinn bei der Reduktion und den Elektronenverlust bei der Oxidation.

Ein Beispiel für eine REDOX-Reaktion findet bei der Elektrolyse von Aluminiumoxid zu reinem Aluminium statt. Jedes Aluminiumion, das dreifach positiv geladen ist, nimmt drei Elektronen auf, um ein neutrales Aluminiumatom zu bilden, und wird dadurch reduziert. Paare von Oxidionen aus der Verbindung geben Elektronen ab, um Sauerstoffmoleküle zu bilden, und werden dadurch oxidiert.

Oxidation fügt Sauerstoff hinzu, eliminiert Wasserstoff, verliert Elektronen und erhöht die Oxidationszahl, während die Reduktion eine Reaktion beinhaltet, die Sauerstoff eliminiert, Wasserstoff hinzufügt, Elektronen gewinnt und die Oxidationszahl verringert.

Oxidation ist eine chemische Reaktion, die als Rost bezeichnet werden kann. Wenn ein Material, z. B. Metall, zu korrodieren beginnt, kann dies durch Gulavanisieren oder einfaches Beschichten mit Kunststoff oder sogar Farbe verhindert werden trockener Zustand fern von Wasser oder sogar fern von Luft, wenn dies möglich ist oder den Prozess verlangsamt.  
PS Salz beschleunigt den Prozess

Reduzierung: 1. Gewinn von Elektron2. Sauerstoffverlust 3. Gewinn von WasserstoffOxidation:1. Verlust von Elektron2. Gewinn von Sauerstoff3. Wasserstoffverlust

Oxidation ist ein natürliches Phänomen, das in unserer Umgebung ständig auftritt, zum Beispiel das Bräunen eines geschnittenen Apfels, das Rosten eines Fahrrads. Oxidation kann einfach als Reaktion zwischen den Sauerstoffmolekülen und verschiedenen Stoffen, die damit in Kontakt kommen, definiert werden. Diese Substanzen reichen von lebenden Geweben bis hin zu verschiedenen Metallen.

Oxidation bedeutet die Entfernung von Wasserstoff oder die Zugabe von Sauerstoff und die Reaktionen, die die Oxidation unterstützen, werden als Oxidationsreaktionen bezeichnet. Zum Beispiel -
C + O2 -> CO2 (hier wird Sauerstoff zu Kohlenstoff hinzugefügt)
NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl (dies ist ein Redox). Reaktion, bei der sowohl Oxidation als auch Reduktion auftritt)
In der obigen Reaktion wird bei der Oxidation Wasserstoff aus Schwefelsäure reduziert, die Oxidation ist.