Maya
Wasserstoffperoxid oxidiert Jodid zu Jod: (Schwefelsäure wird als Quelle für Wasserstoffionen verwendet, um das gebildete KOH zu neutralisieren)
H2O2 + 2 KI ---> 2KOH + I2
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2 H2O
Eine alternative Reaktion könnte auch geschrieben werden:
2 KI + H2SO4 ---> 2HI + K2SO4
2HI + H2O2 ---> I2 + 2 H2O
Jod oxidiert Thiosulfat zu Sulfat:
S2O3-- ---> SO4--
Zum Ausgleich des Gleichung, müssen die Oxidationsstufen von S in Thiosulfat und Sulfat finden:
S2O3-- hat 3O-- oder 6- vom Sauerstoff, subtrahiere 2- für das Ion hinterlässt 4-, daher muss jedes S +2 sein (um 2 . zu verlassen) negative Ladungen für das Ion).
SO4-- hat 4O-- oder 8- vom Sauerstoff, subtrahiere 2- für das Ion hinterlässt 6-, daher muss jedes S +6 sein (um 2 negative Ladungen für das Ion zu hinterlassen)
Also S+2 ---> S +6 + 4e-
oder 2 (S + 2) ---> 2 (S + 6) + 8E-
jedes Iodatom braucht ein Elektron zu bilden I-
4 I2 + 8E- ---> 8I-
So können wir jetzt schreibe eine ausgewogene Gleichung:
4 I2 + Na2S2O3 + 5 H2O ---> 2 NaHSO4 + 8HI