Was ist Hydratation und warum wirkt Wasser als universelles Lösungsmittel?

Elektronenbindungen, die zwischen Sauerstoffmolekülen und Wasserstoffmolekülen gebildet werden
Dipolbindungen werden bei einem Wassermolekül beobachtet

Beim Abkühlen gesättigter wässriger Lösungen einiger Salze kristallisieren die darin enthaltenen löslichen Salze aus. Jedes Salz hat eine bestimmte kristalline Form. Bei der Kristallisation wird ein Wassermolekül Teil ihres Kristallgitters und verbleibt dort auch nach der Abtrennung der Kristalle aus ihren Lösungen. Solche Moleküle nennt man Kristallwasser. Und die Verbindungen sind als Hydrate oder hydratisierte Verbindungen bekannt. Dieser Vorgang wird als Hydratation bezeichnet. Beispiele für Hydrate sind Kupfersulfat, Kaliumaluminiumsulfat, Eisensulfat, Bariumhydroxid. Die Formeln von Hydraten werden oft mit einem Punkt zwischen den Wassermolekülen und den hydratisierten Verbindungen geschrieben. Die Hydrate enthalten eine feste Anzahl von Wassermolekülen und haben eine bestimmte Zusammensetzung.Sie können beim Erhitzen ihr Kristallwasser verlieren und durch die Kristallisation aus Wasser neu gebildet werden. Diese kristallinen Verbindungen, nachdem sie ihr Kristallwasser verloren haben, werden wasserfreie Verbindungen genannt.

Wasser ist ein bemerkenswert vielseitiges Lösungsmittel. Es ist ein ausgezeichnetes Medium für den Transport von Ionenmolekülen in der Umwelt und in Lebewesen. Ionische Verbindungen sind in Wasser leicht löslich. Beispielsweise; Ätznatron, Natriumchlorid und Ammoniumchlorid. In diesen Verbindungen sind die Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen und Ionen stärker als die der Ionen selbst. Die meisten unpolaren Verbindungen lösen sich nicht in Wasser, weil Wassermoleküle stärker voneinander angezogen werden als von unpolaren Molekülen. ZB Kampfer und Naphthalin.