Was ist eine Säure?

Eine Säure ist eine Spezies, die ein Protonenspender ist, und das Wort Säure kommt vom lateinischen Wort "acidus", was sauer bedeutet. Wenn dem Wasser eine Säure zugesetzt wird, wird eine Lösung mit einem pH-Wert von weniger als 7 erhalten. Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. In den meisten Chemielabors werden starke Säuren wie Schwefelsäure (H2SO4), Salzsäure (HCl) und Salpetersäure (HNO3) verwendet. Starke Säuren sind Säuren, die vollständig dissoziieren, was bedeutet, dass sie in Lösung vollständig ionisiert werden. Schwache Säuren, denen Sie wahrscheinlich jeden Tag begegnen werden, umfassen Ethansäure (Essigsäure) in Essig, Methansäure (Ameisensäure) in Insektenstichen und Zitronensäure in Zitrusfrüchten). Schwache Säuren sind Säuren, die teilweise dissoziieren, was bedeutet, dass sie in Lösung nur teilweise ionisiert werden.

Alle Säuren enthalten Wasserstoff und wenn eine Säure zu Wasser hinzugefügt wird, gibt die Säure H+-Ionen, auch Protonen genannt, in Lösung ab. Wie bei allen Säuren werden Säuren als Protonendonatoren bezeichnet. Das H+-Ion in einer Säure ist der Wirkstoff und für alle Reaktionen verantwortlich.

Zum Beispiel HCl + Lösung (wässrig) ≤ H+ + Cl-

Basen sind Spezies, die ein Protonenakzeptor sind und mit Säuren reagieren, um Salz und Wasser zu bilden. Ein Salz ist jede chemische Verbindung, die entsteht, wenn ein H+ aus einer Säure durch ein Metallion oder ein anderes positives Ion ersetzt wurde. Positiv geladene Ionen wie NH4+ werden als Kationen bezeichnet und Anionen sind negativ geladene Ionen, die aus einer Säure in einem Salz stammen. Zum Beispiel geht Salzsäure zu Chloridsalzen wie Natriumchlorid. 

Eine Diprotonensäure ist ein Beispiel für eine Säure, die zwei austauschbare H+-Ionen aufweist, und ein Beispiel wäre Schwefelsäure. Wird also ein Proton der Säure ersetzt, entsteht ein Säuresalz. H2SO4 geht zum Beispiel zu Na2SO4.

Salze können aus Carbonaten, Basen und Alkalien gebildet werden. Ein Alkali ist eine Art von Base, die sich in Wasser auflöst und Hydroxidionen, OH-Ionen bildet. Natriumhydroxid (NaOH), Kaliumhydroxid (KOH) und Ammoniak (NH3) sind Beispiele für Alkalien Wenn eine Säure mit einem Carbonat reagiert, entsteht ein Salz, Kohlendioxid und Wasser. Wenn eine Säure mit einem Alkali oder einer Base reagiert, entsteht ein Salz und Wasser. Salze können auch aus der Reaktion von reaktiven Metallen mit Säure in einer Reaktion gebildet werden, die als Redoxreaktion (Reduktion und Oxidation) bekannt ist. Wenn aus der Reaktion von Metallen mit Säure ein Salz gebildet werden soll, findet eine Redoxreaktion statt, bei der sowohl Reduktion als auch Oxidation stattfinden. Oxidation ist der Verlust von Elektronen und Reduktion ist der Gewinn von Elektronen. Das Metall aus der Reaktion wird oxidiert,Bildung von positiven Metallionen und der Wasserstoff in der Säure wird reduziert. Wenn also eine Spezies ihre Oxidationszahl verringert, erhöht eine andere Spezies ihre Oxidationszahl.

Eine Säure ist eine Verbindung oder Substanz, die die Konzentration von Wasserstoffionen erhöht. Es wird auch als Protonendonor bezeichnet. Wenn eine Säure in Wasser gelöst wird, entsteht eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität, die größer ist als in reinem Wasser.

Eine Säure ist eine chemische Verbindung oder Substanz, die beim Auflösen in wässrigen Lösungen Wasserstoffionen freisetzt!!

Säure ist eine wasserlösliche Substanz, schmeckt sauer und verändert die Farbe von Säure-Base-Indikatoren, reagiert mit einigen Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas. Es reagiert mit Basen, um daraus Salz zu bilden, indem es bestimmte chemische Reaktionen fördert. Wenn beispielsweise Salzsäure (HCl) mit einer Base namens Calciumhydroxid [Ca(OH)2] reagiert, bildet es Calciumchlorid (CaCl2) und Wasser (H2O .). ).

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

Säure muss ein oder mehrere Wasserstoffatome enthalten, um Wasserstoffionen positiv zu laden. Es gibt mehrere Theorien, die zu alternativen Definitionen von Säuren führen. Nach der Definition von Bronsted-Lowery ist "eine Säure eine Chemikalie, die dazu neigt, ein Proton (H+) freizusetzen". Lewis definierte: "Eine Säure ist eine Chemikalie, die ein Elektronenpaar von einer Base aufnehmen kann". Nach dieser Definition kann Säure als Elektrophit bezeichnet werden. Im Allgemeinen werden Säuren in zwei Unterarten unterteilt – (1) anorganische Säuren wie Schwefelsäure (H2SO4), Salpetersäure (HNO3), Salzsäure (HCl) und (2) organische Säuren wie Carbonsäure, Phenole, Sulfonsäure.

Eine Säure wird durch die Formel HA [H ⁺ A ^– ] dargestellt und ist eine Verbindung, die beim Auflösen in Wasser Wasserstoffionen in Wasser freisetzt. Eine Säure verändert den pH-Wert von Wasser oder einer beliebigen Lösung und macht ihn kleiner als 7. Martin Lowry und Johannes Nicolaus definierten Säure als eine Verbindung, die Wasserstoffionen an die andere Verbindung oder Base abgibt. Beispiele für Säuren sind Essigsäure, Schwefelsäure usw.

Eine Säure eine Verbindung oder Substanz, die die Konzentration von Wasserstoffionen erhöht. Es ist auch ein Protonendonator.

Säure ist eine Verbindung, die mit anderen Materialien reagiert und neue bildet. Seien Sie vorsichtig, es KÖNNTE korrosiv sein.

Nach dem Brownsted-Gesetz ist Säure eine Substanz, die ein Proton spendet, und Base ist eine Substanz, die ein Proton aufnimmt,
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Eine Säure ist eine Substanz, die beim Auflösen in Wasser Wasserstoffionen abgibt. Mit anderen Worten, es ist eine Substanz, die bei Reaktion mit einer Base Salz ergibt. z. B. HCl, HBr usw