kovalente Bindung wird durch "---" oder eine durchgezogene Linie dargestellt, wohingegen die kovalente kovalente Bindung durch eine durchgezogene Linie mit einer Pfeilspitze "------>" dargestellt wird, die von Donoren zu Akzeptoren zeigt.
Beispiel: Bei der Bildung von Ozon (O=O-->O) findet diese Strukturbindungsbildung statt. Es zeigt, dass 2 Sauerstoffatome eine kovalente Doppelbindung (O = O) aufweisen und (O -> O) eine koordinative Bindung darstellt. In (O -> O) gibt der erste Sauerstoff 2 Elektronen ab oder teilt sie, aber anderer Sauerstoff gibt oder teilt keine Elektronen.