Was ist die Masse von Al2(CO3)3.9H2O, die benötigt wird, um 8,55*10 auf 25 Atome Kohlenstoff zu enthalten?

Die Art, wie ich diese angehen würde, würde zuerst das Molekulargewicht von Al2(CO3)3.9H2O finden:
In diesem Molekül haben wir:
2 Al-Atome: 2 Al-Atome = 2 x 26,93 gm. = 53,86
3 C-Atome: 3 Kohlenstoffatome = 3 x 12,01 = 36,03
18 O-Atome: 18 Sauerstoffatome = 18 x 16,00 = 288,00
18 H-Atome: 18 Wasserstoffatome = 18 x 1,008 = 18,144 Gesamtmolekulargewicht
: 53,86 + 36,03 + 288,00 + 18,14 =
396,03 Gramm Al2(CO)3,9H20/Mol

Jetzt können wir die Masse des Al2(CO3)3,9H2O bestimmen, die benötigt wird, um 8,55 x 10+25 Kohlenstoffatome zu enthalten?

Wir benötigen 1/3 der Anzahl der Al2(CO3)3,9H2O-Moleküle, um 8,55 x 10+25 C Kohlenstoffmoleküle zu liefern

2,85 x 10+25 Moleküle Al2(CO3)3 x 1 Mol Moleküle/6,022 x 1026 Moleküle
= 0,047 Mol Al2(CO3)3,9H2O x 396,03 g/Mol Al2(CO3)3,9H2O = 18,61 Gramm Al2(CO3 )3,9H2O benötigt , um 8,55 x 10+25 Kohlenstoffatome zu produzieren.