Kayden
KCl + AgN03 = KN03 + AgCl. Diese chemische Reaktion kann als Kaliumchlorid + Silbernitrat = Kaliumnitrat + Silberchlorid übersetzt werden. Eine Reaktion wie diese, wenn Kaliumchlorid zu einer Lösung eines geeigneten Metallions zugegeben wird, führt dazu, dass das Kaliumchlorid unlösliche Chloridsalze ausfällt.
Kaliumchlorid ist ein Metallhalogenidsalz, das aus Kalium und Chlorid besteht. Im reinen Zustand weiß und geruchlos hat Kaliumchlorid eine Kristallstruktur, die sich leicht in drei Richtungen spalten lässt. Kristalle innerhalb von Kaliumchlorid sind kubisch flächenzentriert, was bedeutet, dass die kubischen Kristalle Gitterpunkte auf den Flächen des Würfels haben, die zusätzlich zu den Eckgitterpunkten jeweils genau einen halben Beitrag liefern, was insgesamt vier Atome ergibt. Als Dünger kann Kaliumchlorid verwendet werden, das ihm oft den Namen Kalisalz gibt.
Der Abbau- und Gewinnungsprozess von Kali kann seine Farbe von rosa oder rot bis weiß variieren. Weißes Kali ist höher in der Analyse und kann zur Herstellung von Flüssigstartdüngern verwendet werden. Kaliumchlorid kommt natürlicherweise in Kombination mit Natriumchlorid als Sylvinit oder allein als Sylvit vor. Es kann zur Durchführung in Form der tödlichen Injektion verwendet werden und wird auch in der Medizin, Lebensmittelverarbeitung und wissenschaftlichen Anwendungen verwendet.
Silbernitrat ist weit weniger lichtempfindlich als Halogenide und ist eine anorganische Verbindung, also eher mineralischen als biologischen Ursprungs. Es ist eine Vorstufe anderer Silberverbindungen und vielseitig einsetzbar sowie giftig und ätzend. Es wird am häufigsten zur Abstraktion von Halogeniden sowie in der organischen Synthese und zur Silberfärbung verwendet. In winzigen Dosen kann Silbernitrat in der Medizin zur Linderung von Nasenbluten und zur Vorbeugung von Gonorrhoe eingesetzt werden, ist jedoch in höheren Konzentrationen gefährlich.