Was ist die Beziehung zwischen Schmelzpunkt und Atomradius?

Wenn Sie Gruppe 1 (die Alkalimetalle) absteigen, sinkt der Schmelzpunkt mit zunehmendem Atomradius.[1] Lithium hat zum Beispiel eine elektronische Konfiguration von 2,1, also hat es nur zwei Schalen, also gibt es stärkere Anziehungskräfte zwischen den Schalen, was bedeutet, dass mehr Energie benötigt wird, um diese Kräfte zu brechen. Während Kalium eine elektronische Konfiguration von 2,8,8,1 hat, hat es also 4 Schalen, daher gibt es weniger Anziehungskraft zwischen den Schalen, was bedeutet, dass weniger Energie erforderlich ist, um diese Anziehungskräfte zwischen den Schalen zu brechen.

Je näher jedes einzelne Elektron auf der äußeren Hülle jedes Atoms dem inneren Kern eines Atoms ist; desto stärker ist die Anziehungskraft. Je enger das Atom gebunden ist, desto weniger reaktiv ist das Element. Bei kleinen Atomradien muss mehr Energie zugeführt werden, um das einzelne Elektron auf der äußeren Hülle vom Kern zu lösen. Dies erklärt auch, warum die Ordnungszahl (dies ist nur eine Art die Ordnungsradien zu beschreiben – je kleiner die Ordnungszahl, desto kleiner ihre Ordnungsradien) den Siede- und Schmelzpunkt beeinflusst – mehr Wärmeenergie muss auf Elemente mit dem niedrigeren Siedepunkt aufgebracht werden/ Treffpunkte, weil zwischen den Atomen stärkere Kräfte bestehen, so dass mehr Wärme zugeführt werden muss, um die Bindungen aufzubrechen und das Element von einem festen in ein flüssiges Element zu ändern; eine Flüssigkeit zu einem Gas. Je höher die Ordnungszahl, desto reaktiver ist das Element,nach diesem Prinzip. Ich weiß, dass dies weiterschweift, aber ich hoffe, es war hilfreich für Sie.

Der fünfte Typ unten hat es richtig gemacht. Und Neutronen haben keine Ladung, also ist der Kern positiv, und Elektronen sind negativ. Atome können mehr Neutronen als Protonen haben - das sind Isotope, und radioaktive Materialien, die Alphastrahlung erzeugen - wie Francium - werfen Neutronen aus, um zu versuchen, sich selbst zu stabilisieren. Außerdem ist dies sowieso eine sehr zuverlässige Quelle für Kursarbeiten.

Wenn Sie eine Spalte im Periodensystem nach unten gehen, nimmt der Atomradius ab und der Schmelzpunkt der Alkalimetalle sinkt dramatisch. Bei anderen Gruppen ist dies jedoch nicht der Fall, und der Trend ist ziemlich komplex und unregelmäßig. Außer Silber und Calcium.

Alle oben genannten Antworten sind nicht ganz korrekt. Wenn Sie also Kursarbeiten durchführen, verwenden Sie diese Antworten nicht, da es keinen positiv geladenen Kern als Kern wie eine gleiche Menge an Neutronen und Protonen gibt

Ich denke ... mit zunehmendem Atomradius steigt auch der Schmelzpunkt. Dies liegt daran, dass mit zunehmendem Abstand zwischen Kern und äußerer Hülle die Elektronen weniger fest gehalten werden und daher weniger Energie benötigt wird, um sie zu trennen

Mit zunehmendem Atomradius sinkt der Siedepunkt, da mit zunehmendem Raum zwischen Kern und äußerer Hülle die Elektronen weniger fest gehalten werden und daher weniger Energie benötigt wird, um sie zu trennen.