Was ist die Bedeutung des Van't Hoff-Faktors?

Der Van 't Hoff-Faktor ist die Anzahl der Moleküle des gelösten Stoffes, die sich tatsächlich in Lösung befinden, pro Molekül des hinzugefügten festen gelösten Stoffes. Äquivalent bezieht sich I auf das Verhältnis von echter Molekülmasse zu berechneten molekularen Methoden durch kolligative Methoden. Er ist nach Jacobus Henricus van 't Hoff , dem ersten Träger des Chemie-Nobelpreises, benannt.
Der van 't Hoff-Faktor ist wichtig für die quantitative Analyse kolligativer Eigenschaften wie Dampfdruck und Gefrierpunktserniedrigung.
Wenn sich gelöste Teilchen in Lösung assoziieren, ist I kleiner als Eins. (zB Ethansäure in Benzol, Benzoesäure in Benzol)
Wenn gelöste Teilchen in Lösung dissoziieren, ist I größer als Eins. (zB Natriumchlorid in Wasser, Kaliumchlorid in Wasser, Magnesiumchlorid in Wasser)
Wenn gelöste Teilchen weder dissoziieren noch in Lösung assoziieren, ist I gleich Eins. (zB Glukose in Wasser)
Dies ist eine kurze Erklärung dieses Faktors, der die chemische Praxis dominiert.