Was ist der Unterschied zwischen Ordnungszahl und Atommasse?

Die Ordnungszahl ist die Anzahl der PROTONEN in einem Atom. Beispiel - Kohlenstoff hat 6.

Die Atommasse ist die Anzahl der PROTONEN UND NUETRONEN in einem Atom. Beispiel: Kohlenstoff hat 6 Protonen und 6 Nuetronen, also ist die Masse 12!

Hoffe, er hilft!

1. Die Anzahl der im Atomkern vorhandenen Protonen wird als Ordnungszahl eines Elements bezeichnet. Es wird mit Z bezeichnet. Die kombinierte Anzahl von Protonen und Neutronen, die im Kern eines Atoms vorhanden sind, wird als Massenzahl eines Elements bezeichnet. Es wird mit A bezeichnet. Die Ordnungs- und Massenzahlen eines Atoms X werden oft mit A X dargestellt. Zum Beispiel bedeutet 4He


2.   Z 2   


3. dass die Ordnungszahl von Helium 2 und die Massenzahl 4 beträgt.

Die Ordnungszahl wird durch die Anzahl der im Atom vorhandenen Protonen berechnet. Aber die Atommasse wird aus der kobinierten Anzahl von Protonen und Neutronen berechnet, die in einem Atom vorhanden sind. Feind ex-
Sauerstoff(o) hat 8 Protonen, also ist die Ordnungszahl von O 8, aber die Atommasse von O ist 16, weil es 8 . gibt Neutronen im Atom.

Ordnungszahl: Anzahl der PROTONEN in einem Atom.
Atommasse: Anzahl der PROTONEN und NEUTRONEN in einem Atom.
Massenzahl: Anzahl der PROTONEN und NEUTRONEN in einem Atom.

Die Atommasse ist gleich dem Gesamtgewicht eines Atoms. Da der größte Teil des Gewichts eines Atoms auf die Protonen und Neutronen zurückzuführen ist (Elektronen wiegen nicht viel), wird die Atommasse normalerweise durch Addition der Anzahl der Protonen und Neutronen ermittelt.
 
 

Ordnungszahl und Atommasse sind beides Zahlen, die mit der Atomstruktur verbunden sind. Die Ordnungszahl ist wichtig, da sie das Kriterium ist, das verwendet wird, um Elemente im Periodensystem anzuordnen, ein Werkzeug, das von Chemikern ausgiebig verwendet wird, um die Eigenschaften der Elemente zu untersuchen.

Die Ordnungszahl wird auch Protonenzahl genannt und ist die Anzahl der Protonen im Atomkern. Es ist auch gleich der Anzahl der Elektronen, die den Kern umkreisen. Elektronen sind die negativ geladenen Teilchen in einem Atom.

Die relative Atommasse eines Atoms ist die Masse dieses Atoms, die relativ zu einem Zwölftel der Masse eines Atoms von Kohlenstoff-12 berechnet wird. Es wird manchmal als Atomgewicht eines Atoms bezeichnet, aber dies ist der falsche Begriff – Masse sollte immer verwendet werden. Die relative Atommasse bezieht sich auf die zusätzliche Anzahl von Protonen und Neutronen im Atom, da Elektronen nur eine vernachlässigbare Masse haben. So beträgt beispielsweise die relative Atommasse von Sauerstoff 16, die Ordnungszahl von Sauerstoff 8; es hat 8 Protonen und 8 Neutronen und 8 Elektronen.