Was ist der Unterschied zwischen metallischer Bindung und ionischer Bindung?

Die Bindung, die aufgrund der delokalisierten Elektronen von Atomen eines ähnlichen Elements entsteht, wird als metallische Bindung bezeichnet. Bei einer Metallbindung verlieren Atome alle Elektronen aus ihrer äußersten Schale. Diese delokalisierten Elektronen binden die positive Ladung und können sich in einer metallischen Bindung frei bewegen. Metallische Verbindungen leiten Elektrizität aufgrund des Vorhandenseins freier Elektronen in ihnen.

Wenn ein Atom Elektronen vollständig verliert, werden diese Elektronen von einem anderen Atom gewonnen. Als Ergebnis werden zwei Ionen gebildet, einschließlich negativer Ionen und positiver Ionen. Diese Ionen verbinden sich zu einer Bindung, der sogenannten Ionenbindung. Ionische Verbindungen leiten keinen Strom. Darüber hinaus verhalten sich ionische Verbindungen in geschmolzener und gelöster Form wie ein Leiter.