Newa
Die Massenzahl ist einfach die Addition der Anzahl der Protonen und Neutronen im häufigsten Isotop eines Atoms. Die relative Atommasse ist die Masse des Atoms relativ zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms. Die durchschnittliche Atommasse ist die durchschnittliche Masse aller Isotope dieses Atoms multipliziert mit ihrem Häufigkeitsprozentsatz (dh wie oft dieses Atom von diesem Isotop aus einer bestimmten Menge stammt).
Falls Sie es nicht wissen, Isotope sind dasselbe Atom, aber mit einer unterschiedlichen Menge an Neutronen, was die Masse des jeweiligen Atoms leicht verändert. Isotope kommen oft natürlich vor, wenn auch in viel geringeren Mengen. Wasserstoff zum Beispiel kann nur aus einem Proton und einem Elektron bestehen, aber gelegentlich gibt es ein Wasserstoffatom mit einem Neutron, das an das Proton gebunden ist, wodurch das Wasserstoff-1-Isotop entsteht.
Ein bisschen Linguistik: Beachten Sie, dass ein Atom nur ein Isotop zu einem anderen Isotop sein kann. Zum Beispiel ist "Kohlenstoff-12" kein Isotop an sich, aber es ist ein Isotop von Kohlenstoff oder ein Isotop TO "Kohlenstoff-14". Isotope sind ein Vergleichsglied zwischen zwei Atomen der gleichen Art mit unterschiedlichen Neutronenmengen, genau wie "Zwillinge" ein Vergleichsglied zwischen zwei Kindern sind. Ein einzelner der beiden kann nicht als "Zwilling" bezeichnet werden: "sie" sind Zwillinge, einer ist Zwilling des anderen oder er hat einen Zwilling (sagt implizit "zu ihm").