Vivien
Molekularer Stickstoff ist ein zweiatomiges Molekül - N2. Atomarer Stickstoff hat eine Ordnungszahl von 7 und eine Elektronenkonfiguration von 1s2, 2s2, 2p3. Nach dem Aufbauprinzip und der Hunds-Regel füllen die Elektronen in den 2p die px-, py- und pz-Konfigurationen jeweils zur Hälfte. Dies verleiht atomarem Stickstoff die Fähigkeit, drei kovalente Bindungen zu bilden. In diesem Fall bindet Stickstoff an sich selbst, sodass kein Unterschied in der Elektronegativität besteht und die Bindung rein kovalent ist. Das px-Orbital bildet eine Sigma-Bindung mit dem px des anderen Stickstoffs. Die anderen beiden - py und pz - bilden pi-Bindungen mit den entsprechenden Orbitalen des anderen Stickstoffatoms. Dies gibt molekularem Stickstoff ein ungeteiltes Paar und drei gemeinsame Elektronenpaare in jedem Atom. Dadurch entsteht eine Dreifachbindung – wahrscheinlich die stärkste kovalente Bindung von allen.Es verleiht molekularem Stickstoff seine charakteristische Inaktivität in der Atmosphäre. Außer bestimmten stickstofffixierenden Bakterien und Blitzen kann praktisch nichts diese Verbindung brechen.