Was ist das Dipolmoment?

Das Dipolmoment ist die Polaritätsmessung einer polaren kovalenten Bindung. Je höher die Polarität eines Moleküls ist, desto größer ist das Dipolmoment. Es bezieht sich auf das Molekül, das einen Dipol bildet und ist gleich dem Produkt der Ladung der Atome und dem Abstand zwischen den beiden Atomen, die miteinander verbunden sind. Die Einheit des Dipolmoments ist Debye und die internationale Standardeinheit des Dipolmoments ist Coulomb-Meter. Dipolmomente können durch den Vergleich der Dielektrizitätskonstante und des Brechungsindex der Lösungen berechnet werden.

Polare Substanzen, die in den stärker kondensierten Phasen, nämlich Festkörpern und Flüssigkeiten, vorkommen, zeigen aufgrund ihrer kleinen intermolekularen Radien Anziehungskräfte. Diese Kräfte werden als "Dipolkräfte" bezeichnet. Polare oder polare kovalente Materialien bilden Bindungen, die durch die ungleichen, interatomaren Elektronendichten gekennzeichnet sind, die aufgrund der Lokalisierung der Ladung auftreten. Mit der Nettomenge an Elektronendichte, die sich auf einem Pol des Atoms befindet, weist dieser Pol eine negative Gesamtladung auf. Daher weist der Gegenpol eine insgesamt positive Ladung auf. Wenn die Gesamtladungen an den gegenüberliegenden Polen gemessen und durch den Radius oder Abstand zwischen den Polen geteilt werden, kann das beobachtete Dipolmoment berechnet werden. Das Dipolmoment wird in Einheiten von Debeye ausgedrückt.s (D) und ist repräsentativ für die Gesamtpolarität der Substanz oder des Moleküls.