Warum unterscheidet sich Lithium von den anderen Alkalimetallen?

Lithium ist viel härter und leichter als die anderen Alkalimetalle. Das Lithiumsalz von Anionen mit hoher Ladungsdichte ist im Allgemeinen weniger löslich in Wasser als die anderer Alkalimetalle wie LiOH oder LiF. Lithium bildet stabile Komplexverbindungen. Lithium reagiert sehr langsam mit Wasser, während andere Alkalimetalle heftig reagieren.
Lithiumsalze großer polarisierbarer Anionen sind weniger stabil als die anderer Alkalimetalle. Im Gegensatz zu anderen Alkalimetallen bildet Lithium bei Raumtemperatur kein Bicarbonat, Tricarbonat oder Schwefelwasserstoff. Beim Verbrennen an der Luft bildet Lithium nur normales Oxid, während andere Peroxid oder Superoxid bilden. Lithiumhydrid ist stabiler als die Hydride anderer Alkalimetalle.
Lithiumverbindungen sind kovalenter, deshalb sind ihre Halogenide in organischen Lösungsmitteln besser löslich und die Alkyle und andere Aryle von Lithium sind stabiler als die anderer Alkalimetalle. Lithium ist das am wenigsten reaktive Metall aller Alkalimetalle. Lithium hat einen geringen elektropositiven Charakter, daher sind seine Carbonate und Nitrate nicht so stabil und zersetzen sich zu Lithiumoxid.