Emely
Wasser kann mehr Salz aufnehmen, wenn es wärmer ist. Bei Salz ist die Wirkung nicht so stark wie bei Zucker.
Betrachten Sie es so: Wenn Wasser erwärmt wird, vibrieren seine Moleküle mehr. Es ist diese Schwingung (eigentlich die Brownsche Bewegung), die es mehr Salzmolekülen ermöglicht, in Lösung zu bleiben.
Genau das Gegenteil passiert, wenn Wasser kühler wird: Seine Moleküle schwingen weniger und die kleineren Salzmoleküle können auf den Boden des Behälters fallen oder zu Kristallen zusammenkleben
Clara
Es wird Sättigung einer Lösung genannt.
Wenn Sie versuchen, Salz aufzulösen und immer mehr Salz in das Wasser zu gießen, kommen Sie an einen Punkt, an dem das Wasser nicht mehr Salz aufnehmen kann. An diesem Punkt wird es bei dieser spezifischen Temperatur gesättigte Lösung genannt.
Wasser (oder jede andere Flüssigkeit, wir sollten den Begriff Lösungsmittel verwenden) kann mehr gelöste Stoffe (Salze) aufnehmen, wenn die Temperatur erhöht wird.
Die Wissenschaft dahinter ist, dass wir wissen, dass Moleküle in Flüssigkeiten Zwischenräume haben, die das Salz dazu gebracht haben, in Wasser zu gelangen. Wenn die Lösung nun gesättigt ist, ist der Raum zwischen der Flüssigkeit fast gefüllt, wenn Sie die Temperatur erhöhen, werden die Partikel kinetisch Energie und ihre Bewegung schaffen mehr Raum, so dass die Sättigung verloren geht und die Lösung jetzt mehr gelöste Stoffe aufnehmen kann.