Warum ist Wasser flüssig, aber H2S ist Gas bei normaler Temperatur?

Dies liegt daran, dass H20 eine Wasserstoffbrücke zwischen seinem Molekül (HOH------HOH) hat, während H2S schwache Van-Der-Wals-Kräfte zwischen seinem Molekül hat. Daher sind die Moleküle von H2O stärker gepackt als H2S.

Ich weiß, dass man oft erwartet, dass Wasser bei Raumtemperatur aufgrund seines geringen Molekulargewichts im Vergleich zu H ₂ S, das viel schwerer ist , ein Gas ist. Es ist jedoch die Polarität der Wassermoleküle, die es bei Raumtemperatur flüssig machen. Das Wassermolekül ist wegen des großen Unterschieds in den Polaritäten von Sauerstoff und Wasserstoff dipolar. Die dabei entstehenden Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen machen Wasser also flüssig. In ähnlicher Weise sind die Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Schwefelwasserstoffmolekülen (wegen eines kleineren Dipolarmoments des Moleküls) ziemlich schwach und können sich daher nicht fest genug aneinander binden, um als Flüssigkeit bezeichnet zu werden.

Ich wollte nur auf den Unterschied im MW zwischen O und S hinweisen. Ich habe nicht die Bindungsstärke von Schwefelatomen und Sauerstoffatomen (nicht Molekülen) an Wasserstoff nachgeschlagen, aber es kann sein, dass HO stärker ist als SO, da zum Beispiel die Kerne liegen weiter auseinander. Daher ist die Gesamtgröße von H2S größer als H2O, so dass H2S bei RT ein Gas bleibt, es sei denn, es steht unter Druck.