Madelynn
Sakriya, Sie kennen vielleicht das Wort 'Dipol'. Es ist ein Molekül, in dem die beiden Atome, aus denen es besteht, einen großen Unterschied in ihrer Elektronegativität aufweisen, wie in diesem Fall zwischen Wasserstoff und Sauerstoff. Dies macht das Wassermolekül hochpolar. Dadurch erhält das Molekül ein positiv geladenes Ende und ein negativ geladenes Ende.
Nun müssen Sie auch wissen, dass Gegensätze sich anziehen. Wenn also Wasser mit einer polaren Substanz versetzt wird, umgeben Wassermoleküle es so, dass sich die negativen Enden der Wassermoleküle mit den positiven Enden der gelösten Moleküle ausrichten und umgekehrt. Da Wassermoleküle so klein sind, umgeben sie die gelösten Moleküle oft vollständig, was zu einer sehr guten Löslichkeit führt.
Lassen Sie uns dies an einem Beispiel besprechen. Stellen Sie sich vor, Sie geben etwas Kupfersulfat in einen mit Wasser gefüllten Becher. Sobald der gelöste Stoff (Kupfersulfat) in die Lösung gelangt, dissoziiert er in Kupfer(II)-Ionen und Sulfationen. Kupferionen sind positiv geladen und Sulfat ist negativ geladen. Wassermoleküle umgeben also Kupferionen mit ihren negativen Enden dazu. Um die Sulfationen herum zeigen sie ihre positiven Enden. Beim Einarbeiten von Kupfer färbt sich die Lösung blau, dh sie löst sich auf und es bleiben keine festen Teilchen davon zurück.