Warum galt Wasserstoff als Edelgas?

Wasserstoff ist kein Edelgas. Nur die Elemente in der äußersten rechten Spalte des Periodensystems der Elemente sind Edelgase. Sie sind die Gase, deren äußere Energieniveaus vollständig gefüllt sind. Aus diesem Grund können sie sich nicht mit anderen Elementen verbinden. Die Elektronen (die zunächst äquivalent zu den Protonen - Ordnungszahl) sind, umkreisen den Kern in Energieniveaus. Das erste Energieniveau kann nur zwei Elektronen aufnehmen. Jeder danach hält bis zu acht. Ist das äußere Energieniveau (Valenz) voll, wird es als Edelgas bezeichnet und kann sich nicht mit anderen Elementen verbinden. Wenn das äußere Energieniveau halb voll ist, können sie Elektronen mit einem anderen Atom teilen; ist die Valenz mehr als halb voll, aber nicht voll, nehmen sie Elektronen auf, ist sie weniger als halb voll, verlieren sie Elektronen. Die Edelgase (Inertgase ist eine andere Bezeichnung) sind: Helium (He),Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn). Hoffe das hilft!

Nicht im Allgemeinen, weil Edelgase solche sind, die als einzelne Atome mit einem vollen Oktett und inert vorliegen. Das H2-Molekül hat eine fertige äußere Hülle und ist ein Gas, aber sehr reaktiv. N2 ist ein stabiles, nicht reaktives Gas, aber kein Einzelatom-Edelgas. Alle Edelgase sind einzelne Atome mit einem vollen Elektronenoktett und ganz rechts im Periodensystem.

Warum ist Wasserstoff kein Edelgas....? Hat es ein anderes Elektronenniveau, aber es befindet sich in einem gasähnlichen Zustand?

Die Edelgase sind die ersten Gase im Periodensystem und die Grundbausteine ​​für alle anderen chemischen Elemente eines Stoffes.