Margarette
*Entschuldigung für den vorherigen Beitrag, der wie ein Durcheinander aussah. Ich wünsche mir wirklich, dass dieses Ding HTML unterstützt, aber das ist das Beste, was ich im Moment tun kann ... Vielleicht ist diese Antwort jetzt etwas spät, aber ich werde es trotzdem versuchen (es ist sowieso eine gute Übung für mich). Dies sind die Formeln, die Sie kennen müssen:
Massenprozent: 28,8 % bedeutet, dass 28,8 g FeCl3 in 100 g Lösung enthalten sind. Das Lösungsmittel ist 100,g - 28,8g=71,2mol=Masse/Molmasse
Molalität (m)=Mol/kg Wasser*
*Anmerkung: Um die Wassermasse zu ermitteln, nehmen Sie die Masse der Lösung minus Masse des gelösten Stoffes. (Der gelöste Stoff ist in diesem Fall FeCL3)
Molarität (M)=Mol/Volumen in Liter
Molenbruch=Mol gelöster Stoff/(Mol gelöster Stoff + Mol Wasser)
Molmasse von FeCl3: 162,2g
Um nun das Problem zu lösen:
Zuerst bestimmen Sie die Masse der Lösung (nicht gleich der Masse von FeCl3). Verwenden Sie die Menge 1,00L, wenn die Menge der Lösung nicht angegeben ist. Um dies zu tun, wandeln Sie 1,00L in Gramm Lösung um, indem Sie die angegebene Dichte verwenden. (Ich habe die Dimensionsanalyse verwendet, obwohl sie beim Tippen seltsam aussieht).
1.00LX (1000ml/1L) X (1.280g/1ml)= 1280.g Lösung
Der einfachere Weg dies zu begreifen ist einfach die 1.280g in 1280.g umzuwandeln Nehmen Sie nun diese Zahl und multiplizieren Sie sie mit dem Massenverhältnis von FeCl3 zu erhalten Sie die Masse von FeCl3.
1280 g Lösung X (28,8 g FeCl3/100 g Lösung) = 369 g FeCl3.
Finden Sie die Anzahl der Mole von FeCl3, indem Sie die Masse von FeCl3 durch die Molmasse von FeCl3 dividieren (was bei der Berechnung 162,2 beträgt).
369 g FeCl3/162,2 g FeCl3= 2,27 mol FeCl3 Bestimmen Sie als
nächstes die Molarität (M) in Mol/Volumen in Litern. Denken Sie daran, dass unser Volumen 1,00 L beträgt, das wir am Anfang gewählt haben.
2,27 mol FeCl3/1,00 L= 2,27 M FeCl3