Jerrod
Graphit hat eine Kristallstruktur. Es hat zweidimensionale Schichten von Kohlenstoffatomen, die übereinander gepackt sind. Jeder Kohlenstoff in Graphit ist sp2-hybridisiert. Verschiedene Graphitschichten werden im Kristall durch schwache van der Waals Anziehungskräfte zusammengehalten; Die folgenden Eigenschaften von Graphit sind auf seine Struktur zurückzuführen.
-Die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungslänge liegt zwischen der der CC- und C=C-Bindungen. Dies deutet auf das Vorhandensein eines gewissen pi-Charakters in den Bindungen aufgrund von delokalisierten Elektronen hin. Der
große Abstand zwischen den Schichten weist auf eine schwache Bindung zwischen den Schichten hin. Daher können die Schichten bei Berührung leicht übereinander gleiten. Daher ist Graphit beim Anfassen rutschig.
- Da sich die delokalisierten Elektronen innerhalb der Schichten frei bewegen können, ist Graphit ein guter Stromleiter. Die Leitfähigkeit ist nur in Richtung parallel zu den Schichten hoch und senkrecht zur Schicht gering.
-Graphit ist ein Makromolekülfeststoff; daher erfordert sein Schmelzpunkt das Aufbrechen starker kovalenter Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen. Es sublimiert bei einer hohen Temperatur.
-Eine weitere wichtige Eigenschaft von Graphit ist, dass aufgrund des großen Abstands zwischen den Graphitschichten seine Dichte geringer ist als die von Diamant.