Ludwig
Eine kovalente Bindung, bei der das gemeinsame Elektronenpaar von den beiden gebundenen Atomen ungleich angezogen wird, wird als polare Bindung bezeichnet.
Normalerweise besteht eine polare kovalente Bindung zwischen zwei ungleichen Atomen. Es gibt einige Moleküle, bei denen das gemeinsame Elektronenpaar nicht gleichmäßig angezogen wird. Wenn beispielsweise eine kovalente Bindung zwischen zwei ungleichen Atomen besteht, die nicht identisch sind, wird das Elektronenpaar zwischen ihnen je nach ihrer Elektronegativität mehr von einem Atom angezogen. Das Atom, von dem das Elektronenpaar mehr angezogen wird, wird leicht negativ geladen, während das andere Atom leicht positiv geladen wird. Eine solche kovalente Bindung wird als polare kovalente Bindung bezeichnet.
Beispiel
Betrachten Sie die kovalente Bindung in Chlorwasserstoff, H-Cl. Das Chloridatom ist elektronegativer (EN. 3.0) als das Wasserstoffatom (EN 2.1), zieht das gemeinsame Elektronenpaar näher an sich und wird dadurch teilweise negativ geladen und das Wasserstoffatom wird teilweise positiv geladen. Dadurch erhält die kovalente Bindung teilweise ionischen Charakter.
Somit hängt der ionische Charakter der kovalenten Bindung von der Differenz der Elektronegativitäten der beiden Wasserstoffatome ab. Je größer der Elektronegativitätsunterschied zwischen den beiden gebundenen Atomen ist, desto größer ist die Polarität der Bindung.