Jennie
Ich nehme an, Sie kennen die Elemente, die in jeder Periode des Periodensystems vorhanden sind. Das Periodensystem wurde in vier Typen unterteilt, dh S-, P-, D- und F-Blöcke, basierend auf der elektronischen Konfiguration. Zur weiteren Vereinfachung teilen wir das Periodensystem in vier Gruppen ein. 1) Edelgase: Diese werden in die Gruppe Null gesetzt. Ihre elektronische Konfiguration ist ns2, np6 (außer Helium). 2) Repräsentative Elemente: Diese Elemente umfassen Metalle und Nichtmetalle. Einige sind diamagnetisch und einige sind paramagnetisch. Sie umfassen S- und P-Blöcke. S-Block: Die Elemente, bei denen das letzte Elektron in das ns-Orbital eintritt, werden als S-Block-Elemente bezeichnet. Die Elemente der Gruppe IA und IIA sind in diesem Block enthalten. Ihre elektronische Konfiguration variiert von ns1 bis ns2. P-Block: Die Elemente, in denen p-Orbitale beginnen, np1 bis np6 zu füllen, werden als P-Block-Elemente bezeichnet.Diese umfassen Elemente der Gruppen IIIA bis VIIA und Nullgruppen. 3) D-Block- oder äußere Übergangselemente: Die Elemente in ihrer atomaren oder in ihrer gemeinsamen Oxidationsstufe, in der das letzte Elektron in das (n-1) d-Orbital eintritt, werden als d-Block-Elemente bezeichnet. 4) F-Block-Elemente: Progressiv füllt die Elemente, in denen die innere f-Orbitaladdition von Elektronen als f-Block-Elemente bezeichnet wird. Sie haben die äußere Konfiguration ns2 (n-1) d1, (n-2) f1-14. Wenn wir über metallischen Charakter sprechen, betrachten wir das Ionisierungspotential und die geringe Elektronenpopulation der äußersten Schale. Das Ionisationspotential von S-Block-Elementen ist im Allgemeinen gering. Die beiden Gruppen des S-Blocks zeigen Variationen in ihrem Ionisationspotential als Gruppe IA, die Alkalimetalle haben ein niedriges Ionisationspotential im Vergleich zu Gruppe IIA, den Erdalkalimetallen.Das Ionisationspotential nimmt von Li auf Cs ab. In Gruppe IA. Das Ionisationspotential nimmt in allen P-Block-Elementen mit Ausnahme von IIIA die Gruppe abwärts ab, da bekanntlich das Ionisationspotential umgekehrt proportional zur Atomgröße und zur Abschirmwirkung eines Elements ist. In einer Gruppe nimmt der metallische Charakter in allen P-Block-Elementen die Gruppe nach unten zu. Wenn das Ionisationspotential und die Elektronenpopulation der äußersten Schale in einer Gruppe von oben nach unten abnimmt, nimmt der metallische Charakter in der Gruppe abwärts zu. B (Bor) hat zB die Atomnummer: 5 und seine elektronische Konfiguration ist 1s2, 2s2 2p1. Die äußerste Schale ist L. In einer Periode nimmt der metallische Charakter entlang einer Periode von P Blockelementen ab. Wenn wir uns von links nach rechts bewegen, entlang einer Periode des P-Block-Elements,die Valenzelektronen werden aufgrund der regelmäßigen Zunahme der Kernladung immer mehr zum Kern hingezogen. Dadurch steigt das Ionisationspotential und der metallische Charakter nimmt ab. Die Übergangselemente liegen zwischen dem S- und dem P-Blockelement, daher liegt der Wert des Ionisationspotentials auch zwischen denen der S- und P-Blockelemente. Das Ionisationspotential nimmt mit zunehmender Atomgröße in diesen Elementen ab.