Können Sie die Energie berechnen, die freigesetzt wird, wenn 126 g Glukose mit überschüssigem Sauerstoff reagieren? C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l) + 673 Kcal?

Ja, wenn du das Experiment bei konstantem Druck durchführst (daran denken die Leute normalerweise),

entwickelte Wärme = freigesetzte Energie = -DeltaH0

Also berechne

einfach DeltaH0(Reaktion) = Summe[DeltaH0f(Produkte)] - Summe[ DeltaH0f(reaktanten)]

Wenn Sie all dies in einem Verbrennungsmotor tun, wird ein Teil der vom System freigesetzten Energie in Form von zusätzlicher Arbeit und nicht in Form von Wärme, so dass DeltaH0 nicht mehr gleich q ist, aber das ist nicht t egal. DeltaH0 hat zwangsläufig den gleichen Wert und -DeltaH0 (abzüglich weil "freigesetzte Energie") ist das, wonach Sie suchen