Rechne die Prozentsätze in ein Verhältnis um: 94 / 6 = 15,7 Auf 1 Teil Wasserstoff kommen also etwa 16 Teile Sauerstoff.
Denken Sie daran, dass diese Verhältnisse auf der Atommasse basieren.
Verwenden Sie ein Periodensystem, um die Massen von H und O . zu überprüfen
H = ungefähr 1
O = ungefähr 16
Daher ist die empirische Formel in diesem Fall sehr einfach. Es gibt 1 H für jedes 1 O.
Die empirische Formel lautet: OH (oder HO, ich glaube nicht, dass es darauf ankommt)
Nur ein weiteres Beispiel: Wenn H% 12 und O% 88 beträgt, dann wäre das Verhältnis:
88 / 12 = 7,3 also für jeden 1 Teil H gibt es 7,3 Teile O.
Denken Sie an die Atommasse von H = 1 und O = 16
Sie können nicht 1/2 Atom in einer empirischen Formel haben und 7,3 ist ungefähr die Hälfte von 16. Daher müssen Sie 1 Teil H mit 7 Teilen O mit 2 multiplizieren, um kein halbes Atom in Ihrer Formel zu haben. Dies ergibt das Verhältnis von 2 : 14,6, das ziemlich nahe an 2 : 16 liegt, und das sagt uns, dass die Summenformel 2 H für jedes 1 O wäre. Oder H2O