Milo
Im modernen Periodensystem werden Elemente in Metalle, Nichtmetalle und Metalloide unterteilt. Chemisch werden alle Elemente, die durch Elektronenverlust dazu neigen, positive Ionen zu bilden, als Metalle betrachtet. Alle Metalle sind gute Strom- und Wärmeleiter. Eine charakteristische Eigenschaft von Metall ist, dass es basische Oxide bildet, die beim Auflösen in Wasser Basen ergeben.
Da es einfacher wird, das Elektron eines größeren Atoms zu entfernen, nimmt der metallische Charakter in einer gegebenen Gruppe von Elementen von oben nach unten zu. Im Gegensatz dazu nimmt sie von links nach rechts in einer Periode ab, die Elemente der Gruppe 7A (das Halogen) sind am wenigsten metallisch.
Die Elemente, die Elektronen aufnehmen und negative Ionen bilden, werden Nichtmetalle genannt. Alle Gase sind Nichtmetalle. Die Nichtmetalle sind ein schlechter Wärme- und Stromleiter. Nichtmetalle bilden saure Oxide, die beim Auflösen in Wasser Säuren ergeben.Nichtmetallischer Charakter eines Elements. nimmt mit zunehmender Atomgröße ab. Daher in einer Gruppe von Nichtmetallen wie Halogenen. der nichtmetallische Charakter nimmt von oben nach unten ab. Das Element an der Spitze. Fluor ist das am meisten nichtmetallische Element des Periodensystems. Dieser Trend lässt sich auch in den Elementen der Gruppe 5A und 6A nachweisen. Stickstoff und Sauerstoff sind reine Nichtmetalle und existieren normalerweise in gasförmigem Zustand, während Bismith und Polonium sind. die Mitglieder am Ende dieser Gruppen sind ziemlich metallisch.
Im Allgemeinen sind die Elemente auf der linken Seite in der Mitte und am unteren Rand des Periodensystems Metalle. Während sich die Nichtmetalle in der oberen rechten Ecke der Tabelle befinden
Einige Elemente, insbesondere die unteren Elemente der Gruppe 3A.4A.5A, haben Eigenschaften von sowohl Metalle als auch Nichtmetalle. Diese Elemente werden Halbmetalle oder Halbmetalle genannt
Keshaun
In Gruppen addieren sich die Atomradien mit der Atomzahl, wenn die Menge des Energieniveaus ansteigt. Schwierigkeit, verwenden Sie Tabelle S, bestätigen Sie die Tendenz, indem Sie ein Salondiagramm für Gruppe 1 erstellen. Innerhalb der Zeit verringern sich die Atomradien, wenn sich die Atomzahl erhöht, während die Kernanklage erhöht wird, um Elektronen näher an den Kern zu ziehen. Schwierigkeit, verwenden Sie Tabelle S, bestätigen Sie die Tendenz, indem Sie ein Zeilendiagramm für Zeit 2 erstellen. Ionenradius-Tendenz, Slogan hilfreiche Ionen sind immer kleiner als ihre nahen Verwandten und Anionen nicht hilfreiche Ionen sind immer größer. Während beispielsweise im Gegensatz zum neutralen Atom von S das Ion S 2 einen größeren Radius als S hat, wenn S+4 und S+5 in dieser Größenordnung kleiner sind.
In Gruppen verringert sich die Elektrounnützigkeit, während die Atomfigur als zusätzliche Energiestufe den Einfluss des Kerns schützt, Elektronen zu ziehen. Schwierigkeit, verwenden Sie Tabelle S, bestätigen Sie den Trend, indem Sie ein Balkendiagramm für Gruppe 2 erstellen. Schwierigkeit, verwenden Sie Tabelle S, bestätigen Sie die Tendenz durch Erstellen eines Liniendiagramms für Periode 3.
In Gruppen steigt die Metallqualität mit der Atomzahl, wenn jeder aufeinanderfolgende Teil benachbart zu Fr liegt. In bestimmten Zeiträumen nimmt die metallische Qualität ab, während sich die Atomfigur erhöht, da jedes aufeinanderfolgende Teil in der Richtung benachbart wird.