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NH4NO3 ist die chemische Formel für die chemische Verbindung Ammoniumnitrat. Bei Raumtemperatur mit Normaldruck ist es ein weißer kristalliner Feststoff. Die Verbindung ist wasserlöslich.
Ammoniumnitrat wird in der Landwirtschaft häufig als Düngemittel mit hohem Stickstoffgehalt verwendet und wurde auch als Oxidationsmittel in Sprengstoffen, einschließlich bestimmter improvisierter Sprengkörper, verwendet. Es ist der Hauptbestandteil von ANFO, einem sehr beliebten und weit verbreiteten Sprengstoffgemisch. Ammoniumnitrat reagiert mit brennbaren und reduzierenden Stoffen, da es ein starkes Oxidationsmittel ist. Es wird häufig in Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet. Ammoniumnitrat wird in Instant-Kühlpackungen verwendet, da die Hydratisierung des Salzes ein endothermer Prozess ist.
Die chemische Verbindung wird üblicherweise in der Industrie hergestellt. Die Prozesse zur industriellen Herstellung von Ammoniumnitrat in der Industrie sind chemisch einfach, aber technologisch anspruchsvoll. Die Säure-Base-Reaktion von Ammoniak mit Salpetersäure ergibt eine Lösung von Ammoniumnitrat. Die chemische Reaktion ist wie folgt:
HNO3(aq) + NH3(g) = NH4NO3(aq)
In der industriellen Produktion geschieht dies mit wasserfreiem Ammoniakgas und konzentrierter Salpetersäure. Dies ist eine Reaktion, die heftig und sehr exotherm ist.
Der Schmelzpunkt von NH4NO3 beträgt 169,6 Grad Celsius und sein Siedepunkt liegt bei ungefähr 210 Grad Celsius.
Ammoniumnitrat gilt als akut gesundheitsschädlich – es wird als „mäßig gefährlich“ eingestuft, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen einer Person in Kontakt kommt. Es wird jedoch nicht davon ausgegangen, dass es chronische gesundheitliche Auswirkungen hat, die mit der Exposition verbunden sind. Einfache Laborausrüstung wie Schutzkittel, Handschuhe und Schutzbrille reichen normalerweise aus, um gesundheitliche Probleme zu vermeiden, obwohl Benutzer von Ammoniumnitrat auch eine Gesichtsmaske tragen können, um das Einatmen von Staubpartikeln aus der Verbindung zu verhindern.