In welchen flüssigen Substanzen würden Sie erwarten, dass die Dipol-Dipol-Anziehungskräfte groß sind?

Die Stärke der Dipoldipolkräfte hängt von der Elektronegativitätsdifferenz zwischen den gebundenen Atomen und dem Abstand zwischen den Molekülen ab. Im gasförmigen Zustand treten aufgrund ihrer intermolekularen Räume schwache Dipoldipolkräfte auf, während im flüssigen Zustand aufgrund ihrer intermolekularen Räume diese Kräfte stärker sind als bei Gasen. HCl und CHCl3 (Chloroform) sind die Beispiele. Die Stärke dieser Kräfte verbessert auch die thermodynamischen Parameter wie Schmelzpunkte, Siedepunkte und Sublimationswärmen usw.