In einem bestimmten Experiment wurden 20,00 ml 0,0800 M HCL zu einer 0,1022-g-Probe von MCO3 gegeben. Das überschüssige HCL erforderte 5,64 ml 0,1000 M NaOH zur Neutralisation. Berechnen Sie die Molmasse des Carbonats und identifizieren Sie M?

HCl: 20 ml x 0,0800 M = 1,6 meq. (Milliäquivalente)

NaOH:                5,64 ml x 0,1000 M = 0,564 meq. -

Probe 1.036 meq

1 mmol Carbonat entspricht 2 meq.

1 mmol Carbonat = 1 mmol MCO3.

mmol Carbonat = 1.036/2 = 0,518.

mmol Carbonat = Gewicht (mg)/Molmasse

        0,518 = 102,2/M

M = 197,29

Molmasse Carbonat = 3 x O + 1 x C = 3 x 16 = 1 x 12 = 60

Atomgewicht Metall = 197,29 - 60 = 137,29 = Barium