Eine Lösung von Diamminsilber(I)chlorid wird mit verdünnter Salpetersäure behandelt. Was ist die treibende Kraft für diese Reaktion?

Um auf Halogenidionen zu testen, die von Elementen der Gruppe VII des Periodensystems mit sieben Elektronen in ihrer äußeren Hülle abgeleitet sind, wie Chlor, Brom, Jod und Fluor, muss man Salpetersäure hinzufügen, um die Lösung anzusäuern, ihren pH-Wert zu senken und zu entfernen irgendwelche Ionen.

Letztendlich ist die treibende Kraft Energie, die von einer Form in eine andere umgewandelt wird und die Bildung neuer Elemente, in diesem Fall Silbernitrat und Ammonium, unterstützt. In der Thermodynamik sind treibende Kräfte diejenigen Faktoren, die für das Auslösen einer Reaktion verantwortlich sind. Alle chemischen Prozesse müssen einen bestimmten Grund haben. Es gibt zwei Faktoren, die eine Reaktion anzutreiben scheinen: Alle Systeme streben danach, Energie freizusetzen, daher würden alle chemischen Prozesse bevorzugt einen exothermen Prozess durchlaufen, und alle Systeme streben nach einer Erhöhung der Entropie und würden daher eine Änderung bevorzugen, die zu einem Zustand von größere Unordnung.

Im Idealfall werden chemische Prozesse beide dieser Ideen verwirklichen. In Wirklichkeit können viele Systeme nur eines davon erreichen. Unter diesen Bedingungen hängt die resultierende Reaktion von der Temperatur des Systems ab. Ein endothermer Prozess ist ein Prozess, bei dem die Energie des Systems erhöht wird. Ein solcher Prozess hat ein höheres Maß an innerer Energie, nachdem das System eine Änderung erfahren hat.

Endotherme Prozesse sind nicht die bevorzugten Arten von Änderungen. Endotherme Reaktionen werden die treibende Kraft der Enthalpie verfehlen. Ein Energieniveaudiagramm ist ein Diagramm, das den Energieinhalt eines Systems misst. Viele Energieniveaudiagramme sind eine einzelne vertikale Linie. Das untere Ende der Linie entspricht einem System mit Nullenergie. Je weiter oben sich ein System befindet, desto größer ist der Energieinhalt des Systems. Mit anderen Worten, chemische Systeme streben danach, sich so weit unten wie möglich im Energieniveaudiagramm zu befinden. Dadurch wird der gewünschte Zustand des reduzierten Energiegehalts erreicht.

Es handelt sich um eine umgekehrte Komplikationsreaktion, bei der eine Säure den Komplex auseinanderzieht.
Auch AgCl ist unlöslich und NO _{3 ist} löslich _.

[Ag(NH ₃ ) ₂ ] ⁺ + Cl ^- + HNO ₃ ====> NH ₄ ^- + AgCl