Eine 0,7549 g Probe der Verbindung brennt in 02 (g) ein, um 1,9061 g CO2 und 0,3370 g H2O (g) zu produzieren. Berechnen Sie die einzelnen Massen von C, H und O in der 0,7549 g-Probe. Und bestimmen Sie die empirische Formel für die Verbindung?

Die Masse von Kohlenstoff in 1,9061g CO2 beträgt 1,9061*(12/44)=0,5198g
die Masse von H in 0,3370g H2O ist 0,3370*(2/18)=0,0374g
die Masse von O in der Verbindung beträgt 0,7549-0,5198- 0.0374=0.1977g
das Zahlenatom C:H:O ist 0.5198/12 : 0.0374/1 : 0.1977/16 =0.0433:0.0374: 0.0123 =4:3:1
also ist die Verbindung C4H3O

4C4H3O+17O2 = 16CO2 + 6H2O

Wenn man bedenkt, dass 0,0433 / 0,0123 = 3,5 Sie jede Antwort mit 2 multiplizieren müssten, sollte die Antwort 7:3:2 anstelle von 4:3:1 sein, was bedeutet, dass Sie C7H6O2 als Ihre Antwort haben und dann müssten Sie ausgleichen.