Der Hauptunterschied zwischen Isotopen desselben Elements hat mit der Anzahl von (A) zu tun. Neutronen, (B) Elektronen, (C) Protonen, (D) einer der oben genannten?

Grundsätzlich gibt es in allen Atomen der Elemente drei subatomare Teilchen, einschließlich Protonen, Neutronen und Elektronen. Alle Atome der Elemente haben die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Andererseits können Isotope gleicher Elemente unterschiedliche Neutronenzahlen haben. Dies ist der einzige atomare Unterschied zwischen den Isotopen desselben Elements, bei dem die Anzahl der Neutronen nicht gleich ist.

Zum Beispiel gibt es drei Isotope des Wasserstoffelements, zu denen Protium, Deuterium und Tritium gehören. Protiumatome sind die normalen Wasserstoffatome, die nur ein Proton und kein Neutron haben. Deshalb wird es als ¹ H bezeichnet. Deuterium ist das Wasserstoffatom, das ein Proton und ein Neutron hat und als ^{2 . geschrieben wird}H. Tritium hingegen hat zwei Neutronen und ein Proton und kann als ³ H geschrieben werden. Dies zeigt, dass sich die Isotope nur in der Anzahl der Neutronen unterscheiden.

Die Isotope desselben Elements haben dieselbe Anzahl von Protonen (Ordnungszahl), aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen (Atommasse). Der Hauptunterschied besteht also in Neutronen.