Bitte erklären Sie den Vorgang: Eine 35,0-ml-Probe von 0,846 M Ba(OH)2 wird zu 25,0 ml 0,150 M HCl gegeben. Wie hoch sind die Konzentrationen der überschüssigen Ionen und der Zuschauer, wenn man die Lösungen reagieren lässt? (Angenommen, die Volumina sind additiv).

Seufzen! Ich mache das immer!!! Dies wird ziemlich lang sein, also pass auf. Ausgeglichene Gleichung.

Ba(OH) ₂ + 2HCl --> BaCl ₂ + H ₂ O Benötigt

Mole beider Reaktantenspezies. Molarität = Mol gelöster Stoff/Liter Lösung. ( 35,0 ml = 0,035 Liter und 25,0 ml = 0,025 Liter )

0,846 M Ba(OH) ₂ = X Mol/0,035 L

= 0,02961 Mol Ba(OH) ₂ ------

0,150 M HCl = X Mol/0,025 L

= 0,00375 Mol HCl ------

Jetzt den limitierenden Reaktanten finden. ( Ich hoffe HCl )

0,00375 Mol HCl (1 Mol Ba(Oh) ₂/2 Mol HCl)

= 0,001875 Mol Ba(OH) ₂ ------ Sie haben also viel mehr Bariumhydroxid als dieses. (0,02961 mol. Dies bedeutet, dass HCl begrenzt und die Reaktion antreibt) (Überprüfen Sie den umgekehrten Weg und stellen Sie

sicher, dass dies wahr ist) 0,00375 mol HCl (1 mol BaCl ₂ / 2 mol HCl) (208,2 Gramm / 1 mol BaCl ₂ )

= 0,3904 Gramm BaCl ₂ ------ Jetzt erhalten Sie Mol BaCl ₂
0,3904 Gramm BaCl2 (1 Mol BaCl2/208,2 Gramm)

= 0,001875 Mol BaCl ₂ ------ (Jetzt 0,035 Liter und 0,025 L = 0,06 Liter)

Molarität = 0,001875 Mol BaCl _{2 /} 0,06 Liter)

= 0,031 M BaCl ₂ ====== (Antwort teilweise )

Dies ist die Molarität von Barium und Sie können die Molarität von Chlor selbst herausfinden. Der Rest ist nur Wasser und fügt nur Lösung zu Lösung hinzu, obwohl es in unseren Berechnungen nicht zählt.