Betrachten Sie 5,430 g Mischung aus FeO und Fe3O4. Sie reagieren diese Mischung mit überschüssigem Sauerstoff, um 5,779 g Fe2O3 zu bilden. Können Sie den Massenprozentsatz von FeO in der ursprünglichen Mischung berechnen?

5.430g FeO und Fe3O4 Mischung + O2(Überschuss) --> 5.779g 2Fe2O3 + O2 übrig ? Schwieriger Balanceakt, aber wenn Sie richtig liegen, haben Sie 5,779 g / 319,2 g / Mol = 0,0181 Mol Produkt. Sie haben dann 0,009 Mol FeO oder x 71,8 g/Mol = 0,65 g und 0,0181 Mol Fe3O4 x 231,4 g/Mol = 4,188 g. [0,65 g/(4,188 g + 0,65 g)] x 100 % = 13,4 %. F: Können Sie den Massenprozentsatz von FeO in der ursprünglichen Mischung berechnen?