Bestimmen Sie die empirische Formel von Serotonin, wenn bekannt ist, dass es 68,2 Massen-% Kohlenstoff, 6,86 Massen-% Wasserstoff, 15,9 Massen-% Stickstoff und 9,08 Massen-% Sauerstoff ist?

Nehmen Sie 100 Gramm an und wandeln Sie Prozentsätze in Gramm von Elementen um. Holen Sie sich Maulwürfe.

68,2 Gramm Kohlenstoff (1 Mol C/12,01 Gramm) = 6,6786 Mol C

6,86 Gramm Wasserstoff (1 Mol H/1,005 Gramm) = 6,8056 Mol H

15,9 Gramm Stickstoff (1 Mol N/14,01 Gramm) = 1,1349 Mol N

9,08 Gramm Sauerstoff (1 Mol O/16,0 Gramm) = 0,5675 Mol O

kleinster Molwert ist 1; dividiere andere durch diese

6,6786 Mol C/0,5675 Mol O = 11,76---- nenne es 12 C

6,8056 Mol H/0,5675 Mol O = 11,99------ nenne es 12 H

1,1349 Mol N/0,5675 Mol O = 1,99- ----- nenne es 2 N

C12H12N2O
------

deine empirische Formel